Question

已知阿伏加德罗常数的值为N_A，下列说法正确的是（  ）

① 标准状况下，22.4 L CHCl₃中含有的氧原子数目为3 N_A

② 14 g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3 N_A

③ 0.1 mol/L的氢氧化钠溶液中含钠离子数为0.1 N_A

④ 1 mol NaHSO₄晶体中含有的离子总数为3 N_A

⑤ 标准状况下，NO和O₂ 各11.2 L混合，所得混合气体的分子总数为0.75 N_A

⑥ 1 L 1 mol/L FeCl₃完全水解生成N_A个胶体粒子

⑦ 101 kPa、4℃时18 mL水和202 kPa、27℃时32 g O₂所含分子数均为N_A

⑧ 常温常压下，4.9 L的CO、O₂、CO₂混合气体含分子数共0.2 N_A

A．只有①③⑦       B．除①⑧外        C．除⑥外      D．只有②⑦⑧

Answer

D

【解析】

试题分析：①、CHCl3不是气体，而是液体，不能由V/Vm计算其n，①错误；②、若只有乙烯，其n=0.5 mol，由C2H4～2C～4H可知，所含C、H原子分别为1 mol、2 mol，共3 mol，若只有丙烯，其n=1/3 mol，由C3H6～3C～6H可知，所含C、H原子分别为1 mol、2 mol，共3 mol，上述两个极限说明混合物中原子介于3 mol和3 mol之间，即含3 mol原子，②正确；③、缺少溶液的体积或溶液不一定是1L，不能由c•V=n计算溶质及其电离产物的n，③错误；④、 晶体中：NaHSO4～ Na+～HSO4－，则1 mol晶体中只含1molNa+、1molHSO4－，共2mol离子，④错误；⑤、由于同时存在不可逆反应2NO+O2=2NO2及可逆反应2NO2N2O4，由类似②中的极限法推断，混合气体所含分子介于0.50～0.75mol之间，⑤错误；⑥、胶体粒子是分子的集合体，胶粒的数目小于Fe3+的数目（1mol），⑥错误；⑦、101 kPa、4℃时18 mL水的质量为18 g，即1 mol H2O，质量不随压强、温度变化而变化，202 kPa、27℃时32 g O2为1molO2，⑦正确；⑧、常温常压下Vm≈24.5 L/mol，则n(CO、O2、CO2)=V/Vm=0.2 mol，⑧正确，答案选D。

【考点定位】考查阿伏加德罗常数、物质的量及物质组成、结构、变化中有关粒子数的简单计算。

【名师点睛】阿伏加德罗常数的计算贯穿于整个高中化学阶段，它是单位物质的量的物质所具有的该物质的基本微粒数目，通常与物质的质量、物质的体积及物质的量结合一起考查。要掌握有关物质的量的计算公式，、、、。、、适用于任何状态的物质，适用于气态物质，可以是纯净物，也可以是混合物，但如果掌握不准物质的存在状态，或气体的体积与气体摩尔体积不相适应，也会导致计算错误；适用于溶液中溶质的物质的量及浓度的计算，溶液的体积与溶剂的体积是不同的概念。要掌握各个符号表示的含义，同时结合物质的结构、反应原理，进行直接的或有关化学反应方程式的计算。