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下列用品的主要成分及其用途对应不正确的是   

 

A

B

C

D

用品

主要成分

H2O2

Na2CO3

Al(OH)3

NaCl

用途

消毒剂

发酵粉

抗酸药

调味品

 

 

B 【解析】 试题分析:A.双氧水的主要成分是H2O2,H2O2具有强氧化性,与次氯酸相似,能杀死水中的病菌,A正确;B.小苏打的主要成分不是Na2CO3,而是NaHCO3,NaHCO3与面团发酵时产生的酸反应放出CO2气体,能使面团体积膨胀,B错误;C.复方氢氧化铝片的主要成分是Al(OH)3,Al(OH)3与胃酸中的H+反应生成铝盐和水,使胃酸的酸性减弱,C正确; D.无碘食盐的主要成分是NaCl,NaCl是常用调味品,D正确;答案选B。 考点:考查生活中常用物质的主要成分及其用途的辨认。 【名师点睛】本题以生活中的化学为载体将相关物质的性质用途和氧化性概念结合在一起进行考查,理清相关物质的用途涉及的化学反应原理及氧化性的概念是本题得分的关键。体现了化学与生活、生产的密切联系,学习过程中要多注意分析生活中的化学问题,多从化学的视角关注生活。  
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考点分析:
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将质量为12.64g KMnO4固体加热一段时间后,收集到amolO2;向反应后残留的固体中加入足量的浓盐酸,又收集到bmolCl2,此时Mn元素全部以Mn2+的形式存在于溶液中。

(1)请完成并配平下列化学方程式:

K2MnO4+  HCl -   KCl+  MnCl2+   Cl2↑+

(2)用酸性高锰酸钾溶液滴定FeSO4溶液写出该反应的离子方程式______________

(3)当KMnO4固体加热生成O2 a mol值最大时,向反应后残留的固体中加入足量的浓盐酸并加热,产生Cl2的物质的量b=        mol。(此时Mn元素全部以Mn2+的形式存在于溶液中)

 

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某大型精炼铜厂,在电解铜的阳极泥中含有 3-14% Se 元素,(Se和S同主族化学性质相似)以Se单质、Cu2Se存在,还含有稀有金属及贵金属.从阳极泥中提取Se 的流程如下:

已知:SeO2在773K时为气态

(1)流程的作用           工业提取Se的流程中,可循环利用的物质是              

(2)H2SeO3与SO2的离子反应方程式为                    

(3)上述工业提取Se的流程中,SeO2、H2SO4(浓)、SO2的氧化性由强到弱的顺序是            

4)电解铜阳极泥中Se 的质量分数的测定

称取一定量电解铜阳极泥样品以合适方法溶解,配成混酸溶液,移取一定体积上述溶液于锥形瓶中,加入KMnO4标准溶液{只发生Se(+4)转化为Se(+6),反应完全后,用Fe2+标准溶液滴至终点。通过计算可以测得电解铜阳极泥中Se的质量分数的测定。若用FeCl2溶液为Fe2+标准溶液滴至终点,对测定Se的质量分数结果是否有影响,理由是                 

(5)单质硒可能成为环境污染物,可通过与浓HNO3反应生成SeO2来回收Se,Se和浓HNO3反应的还原产物为NO和NO2,且NO和NO2的物质的量之比为1:1,写出Se和浓HNO3的反应方程式:______________如不对该反应还原产物的比例作限制,该反应           出现多组配平系数(填“可能”或“不可能”)

 

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FeBr2是一种黄绿色固体,某学习小组制备并探究它的还原性

.实验室制备FeBr2

实验室用下图所示装置制取溴化亚铁.其中A为CO2发生装置,D和d中均盛有液溴,E为外套电炉丝的不锈钢管.e是两只耐高温的瓷皿,其中盛有细铁粉.

实验开始时先将铁粉加热至600~700,然后将干燥、纯净的CO2气流通入D中,E管中反应开始,不断将d中液溴滴入100~120的D中,经过几小时的连续反应,在铁管的一端沉积有黄绿色鳞片状溴化亚铁

请回答:

(1)如何检查用塞子(插有导管和仪器)塞紧的D的气密性_____________.

(2)若在A中盛固体CaCO3,a中盛6mol/L盐酸,为使导入D中的CO2为干燥纯净的气体,则图中B、C处的装置和其中的试剂应是:B为________,C为________.为防止污染空气,实验时应在F处连接盛________的尾气吸收装置

(3)反应过程中要不断通入CO2,其主要作用是________,________.

.探究FeBr2的还原性,

(1)实验需要90 mL 0.1 mol·L-1FeBr2溶液,配制FeBr2溶液除烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒外还需的玻璃仪器是_____________。

(2)取10mL上述FeBr2溶液,向其中滴加少量新制的氯水,振荡后溶液呈黄色。某同学对产生黄色的原因提出了假设:

假设1:Br被Cl2氧化成Br2溶解在溶液中;

假设2:Fe2+ 被Cl2氧化成Fe3+

设计实验证明假设2是正确的

(3)实验证明:还原性Fe2+ > Br请用一个离子方程式来证明:                             

(4)若在40mL上述FeBr2溶液中通入3×10-3molCl2,则反应的离子方程式为:               

 

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磷化氢气体(PH3)是一种强烈的储粮害虫杀剂,其制取原理类似于实验室制氨气,空气中磷化氢气体达到2PPM以上是就会造成人畜中毒..,请回答:

(1)用碘化磷(PH4I)和烧碱反应制取PH3的化学方程式__________。

(2)实验室用吸收硫酸铜溶液吸PH3时的化学方程式24CuSO4+11PH3+12H2O=8Cu3P↓+3H3PO4+24H2SO4 中氧化剂是__________,当吸收2.2molPH3转移电子__________mol

(3)氧硫化碳(COS)可替代磷化氢而被用作熏蒸剂.粉末状的KSCN与浓硫酸在一定条件下可得到COS和两种硫酸氢盐,生成物的物质的量之比为111,写出相应的化学方程式______________。

(4)氧硫化碳水解及部分应用流程如下(部分产物已略去):

COSH2SNa2SM溶液+H2

组成氧硫化碳和磷化氢的各原子中,原子半径最大的元素在周期表中的位置是_______________.

已知M溶液中硫元素的主要存在形式为S2O32﹣,则反应中生成S2O32﹣的离子方程式为_______________.

如图是反应中,在不同反应温度下,反应时间与H2产量的关系(Na2S初始含量为3mmol).由图象分析可知,a点时M溶液中除S2O32﹣外,还有________________(填含硫微粒的离子符号).

 

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五种固体物质A、B、C、D、E由下表中不同的阴阳离子组成,它们均易溶于水。

阳离子

Na+

Al3+

Fe3+

Cu2+

Ba2+

阴离子

OH

Cl

CO32-

NO3

SO42

分别取它们的水溶液进行实验,结果如下:

①A溶液与C溶液混合后产生蓝色沉淀,向该沉淀中加入足量稀HNO3,沉淀部分溶解,剩余白色固体;

②B溶液与E溶液混合后产生红褐色沉淀,同时产生大量气体;

③少量C溶液与D溶液混合后产生白色沉淀,过量C溶液与D溶液混合后无现象;

④B溶液与D溶液混合后无现象;

⑤将38.4 g Cu片投入装有足量D溶液的试管中,Cu片不溶解,再滴加1.6 mol/L稀H2SO4,Cu逐渐溶解,管口附近有红棕色气体出现。

(1)据此推断A的化学式为:A          

(2)写出步骤②中发生反应的离子方程式              

(3)D溶液中滴入石蕊试液,现象是            ,原因是             (用离子方程式说明)。

(4)步骤⑤中若要将Cu片完全溶解,至少加入稀H2SO4的体积是        mL。

 

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