向含有c(FeCl3)＝0.3 mol·L－1、c(FeCl2)＝0.15 mol·L－1的混合溶液中滴加稀NaOH溶液，可得到一种黑色分散系，其中分散质粒子是直径约为9.3 nm的金属氧化物，下列有关说法中正确的是( )
A．该分散系的分散质为Fe2O3
B．加入NaOH时发生的反应可能为：Fe2＋＋2Fe3＋＋8OH－=Fe3O4＋4H2O
C．在电场作用下，阴极附近分散系黑色变深，则说明该分散系带正电荷
D．可用过滤的方法将黑色金属氧化物与Na＋分离开
某学生以铁丝和Cl2为原料进行下列三个实验。从分类角度分析，下列选项正确的是( )
A．实验①、②所涉及的物质均为电解质 B．实验②、③均为放热反应实验
C．②、③均未发生氧化还原反应 D．实验①、③反应制得的物质均为纯净物
铬铁矿的主要成分可表示为FeO·Cr2O3，还含有MgO、Al2O3、Fe2O3等杂质，以铬铁矿为原料制备重铬酸钾(K2C
r2O7)的工艺如下(部分操作和条件略)：
Ⅰ.将铬铁矿和碳酸钠混合充分焙烧。
Ⅱ.焙烧后的固体加水浸取，分离得到溶液A和固体A。
Ⅲ.向溶液A中加入醋酸调pH约7～8，分离得到溶液B和固体B。
Ⅳ.再向溶液B中继续加醋酸酸化，使溶液pH小于5。
Ⅴ.向上述溶液中加入氯化钾，得到重铬酸钾晶体。
(1)Ⅰ中焙烧发生的反应如下，配平并填写空缺：
FeO•Cr2O3 + Na2CO3 + 
Na2CrO4 + Fe2O3 + CO2↑；
②Na2CO3+Al2O3=2NaAlO2+CO2↑。
(2)固体A中主要含有 (填写化学式)。
(3)已知重铬酸钾溶液中存在如下平衡：2CrO42-＋2H+
Cr2O72-＋H2O。Ⅳ中调节溶液pH＜5时，其目的是 。
(4)Ⅴ中发生反应的化学方程式是：Na2Cr2O7+2KCl=K2Cr2O7↓+2NaCl，已知下表数据
物质 | KCl | NaCl | K2Cr2O7 | Na2Cr2O7 | |
溶解度 (g/100g水) | 0℃ | 28[来 | 35.7 | 4.7 | 163 |
40℃ | 40.1 | 36.4 | 26.3 | 215 | |
80℃ | 51.3 | 38 | 73 | 376 | |
①该反应能发生的理由是 。
②获得K2Cr2O7晶体的操作有多步组成，依次是：加入KCl固体、 、 、过滤、洗涤、干燥得到晶体。
(5)Ⅲ中固体B中主要含氢氧化铝，还含少量镁、铁的难溶化合物及可溶性杂质，精确分析固体B中氢氧化铝含量的方法是：称取n g样品，加入过量________(填写试剂名称)、溶解、过滤、再通入过量的CO2、…灼烧、冷却、称量，得干燥固体m g。计算样品中氢氧化铝的质量分数为______ (用含m、n的代数式表示)。
某化学研究性学习小组为了模拟工业流程从浓缩的海水中提取液溴，查阅资料知：Br2的沸点为59℃，微溶于水，有毒性。设计了如下操作步骤及主要实验装置(夹持装置略去)：
①连接A与B，关闭活塞b、d，打开活塞a、c，向A中缓慢通
入至反应结束；
②关闭a、c，打开b、d，向A中鼓入足量热空气；
③进行步骤②的同时，向B中通入足量SO2 ；
④关闭b，打开a，再通过A向B中缓慢通入足量Cl2 ;
⑤将B中所得液体进行蒸馏，收集液溴。
请回答：
(1)实验室中采用固液加热制备氯气的化学方程式为______________________；
(2)步骤②中鼓入热空气的作用为_________________________；
(3)步骤③B中发生的主要反应的离子方程式为_____________________。
(4)此实验中尾气可用______________(填选项字母)吸收处理。
a．水 b．浓硫酸 c．NaOH溶液 d.饱和NaCl溶液
(5)步骤⑤中，用下图所示装置进行蒸馏，收集液溴，将装置图中缺少的必要仪器补画出来。
(6)若直接连接A与C，进行步骤①和②，充分反应后，向锥形瓶中滴加稀硫酸，再经步骤⑤，也能制得液溴。滴加稀硫酸之前，C中反应生成了NaBrO3等，该反应的化学方程式为_________________。
(7)与B装置相比，采用C装置的优点为_____________________。
A、B、C是由周期表中短周期元素组成的三种常见化合物，甲、乙、丙是三种单质，这些单质和化合物之间存在如图1所示的关系，完成下列空白：
(1)向酚酞试液中加入化合物A的粉末，现象为 。
(2) 单质甲与化合物B反应的离子方程式为 。5.05 g单质甲—钾合金溶于200 mL水生成0.075 mol氢气，确定该合金的化学式为__ __。
(3)向20 mL某浓度的化合物C的溶液中通入CO2气体后得溶液M，因CO2通入量的不同，溶液M的组成也不同。若向M中逐滴加入0.1 mol/L盐酸，产生的气体体积V(CO2)与加入盐酸的体积V(HCl)的关系如图2图示两种情况。
①由A确定滴加前60 mL的盐酸时，发生反应的离子方程式为 。
②由B表明，原溶液通入CO2气体后，所得溶液中的溶质的化学式为__ __。
③由A、B可知，两次实验通入的CO2的体积比为__ __。
(1)某学习小组通过实验研究Na2O2与水的反应。
操作 | 现象 |
向盛有4.0g Na2O2的烧杯中加入50mL蒸馏水 | 剧烈反应，产生能使带火星木条复燃的气体，得到的无色溶液a |
向溶液a中滴入两滴酚酞 | ⅰ．溶液变红 ⅱ．10分种后溶液颜色明显变浅，稍后，溶液变为无色 |
①Na2O2的电子式为 ，它与水反应的离子方程式是 。
②甲同学认为ⅱ中溶液褪色是溶液a中存在较多的H2O2，H2O2与酚酞发生了反应，并实验证实了H2O2的存在：取少量溶液a，加入试剂______ (填化学式)，有气体产生。
(2)有一瓶澄清的溶液，可有含有大量的NO3-、Fe3+、NH4+、H+、K+、Mg2+、Al3+、SO42-、Ba2+、CO32-、Cl-、I-，现进行如下实验：
①测知溶液显酸性；
②取样加少量四氯化碳和数滴新制氯水，四氯化碳层溶液呈紫红色；
③另取样滴加稀NaOH溶液，使深液变为碱性，此过程中无沉淀生成；
④取少量上述碱性溶液，加Na2CO3溶液出现白色沉淀；
⑤将实验③中的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
由此可以推断：
溶液中肯定存在的离子有 。溶液中不能确定是否存在的离子有 。
