N2O5是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注。一定温度下，在2 L固定容积的密闭容器中发生反应：2N2O5(g)
4NO2(g)+O2(g) ΔH>0。反应物和部分生成物的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示。下列正确的是（ ）
A．0-20 s内平均反应速率v(N2O5)=0.1 mol·L-1·s-1
B．10 s时，正、逆反应速率相等，达到平衡
C．20 s时，正反应速率大于逆反应速率
D．曲线a表示NO2的物质的量随反应时间的变化
单斜硫和正交硫转化为二氧化硫的能量变化如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．S(s，单斜)=S(s，正交) ΔH＝＋0.33 kJ·mol-1
B．正交硫比单斜硫稳定
C．相同物质的量的正交硫比单斜硫所含有的能量高
D．① 表示断裂1 mol O2中的共价键所吸收的能量比形成1 mol
SO2中的共价键所放出的能量少297.16 kJ
下列实验现象预测正确的是（ ）
A．实验Ⅰ:振荡后静置，上层溶液颜色保持不变
B．实验Ⅱ:酸性KMnO4溶液中出现气泡，但颜色无变化
C．实验Ⅲ:微热稀HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色
D．实验Ⅳ:煮沸溶液至红褐色，停止加热，光束通过体系时产生丁达尔效应
能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）
A．CaCO3溶于醋酸溶液：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑
B．钠与CuSO4溶液反应：2Na + Cu2+ = Cu + 2Na+
C．已知：酸的强弱H2CO3＞HClO＞HCO
，则：2ClO－+ CO2(少量) + H2O ===CO32-+ 2HClO
D．将足量的NaHCO3溶液加入少量澄清石灰水中：Ca2+ + 2OH- + 2HCO = CaCO3↓ + 2H2O+ CO32-
用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ）
A．常温常压下，92 g的NO2和N2O4混合气体中含有原子数为6 NA
B．惰性电极电解食盐水，若电路中通过NA个电子，则阳极产生气体11.2 L
C．0.25 mol Na2O2中含有的阴离子数为0.5NA
D．在反应KIO3 +6HI=KI+3I2+3H2O中，每生成3 mol I2转移的电子数为6 NA
下列各组物质中，因为反应条件，浓度或用量不同而发生不同化学反应的是（ ）
① C与O2 ② Na与O2 ③ Fe与Cl2
④ AlCl3溶液与NaOH溶液 ⑤ CO2与NaOH溶液 ⑥ Cu与硝酸
A．除③外 B．除③⑤外 C．除③④外 D．除⑥外
