生活中的一些问题常涉及到化学知识，下列叙述正确的是（ ）
A 晶体硅具有半导体的性质，所以可以制作光导纤维
B 燃煤中加入生石灰可以减少二氧化硫的排放
C 明矾和漂白粉常用于自来水的处理，两者的作用原理相同
D 氯化铁溶液可用于制作印刷电路板是因为其具有氧化性，与铜发生置换反应
(除标注外，其余每空1分，共7分)X、Y、Z、Q、R、T、U、W分别代表原子序数依次增大的前四周期元素。X和R属同族元素；Z和U位于第VIIA族；X和Z可形成化合物XZ4；Q基态原子的s轨道和p轨道的电子总数相等；T的一种单质在空气中能够自燃。W的外围电子排布式为3d63s2。
请回答下列问题：
（1）R基态原子的电子排布式是_________。W在元素周期表的位置是_____________。
（2）XU4的电子式是_____________，用一个离子方程式证明S（硫）元素和U元素的非金属性的强弱_____________。
（3）CuSO4溶液能用作T4中毒的解毒剂，反应可生成T的最高价含氧酸和铜，该反应的化学方程式是_____________________。
有以下微粒①N2H4②P4③H2O④N2⑤H3O+⑥NH4+⑦CO2⑧H2O2（填编号）
（1）既有极性键又有非极性键的是_____________；
（2）既有σ键又有π键的是_____________；
（3）微粒中所有原子都不含孤电子对的是_____________；
（4）立体构型呈正四面体的是_____________；
N、P同属于元素周期表的第VA族元素。
（1）基态磷原子的价电子排布图是____________
（2）NCl3的VSEPR模型名称是，中心原子杂化轨道类型是__________________。
（3）“笑气”（N2O）是人类最早应用于医疗的麻醉剂之一。有关理论认为原子总数相同、价电子总数相同的粒子即等电子体具有相似的化学键特征，它们的许多性质是接近的。写出N2O的一种有第二周期非金属元素组成的等电子体分子。
（4）沸点比较：PH3NH3(填“＞”、“＝”、“＜”），理由是____________。
（5）已知键能：H－H键能为436KJ·mol-1，N－H键能为391KJ·mol-1，N≡N键能为945.6kJ•mol-1．。则N2+3H2
2NH3，生成2molNH3时，共放热_________KJ
（6）NH3极易溶于水，原因是_______________
新型储氢材料是开发利用氢能的重要研究方向。
（1）Ti(BH4)3是一种储氢材料，可由TiCl4和LiBH4反应制得。
①基态Cl原子中，电子占据的最高能层符号为，该能层具有的原子轨道数为_________。
②LiBH4由Li+和BH4-构成，BH4-的立体结构是，Li、B、H元素的电负性由大到小排列顺序为_________。
（2）金属氢化物是具有良好发展前景的储氢材料。
①LiH中，离子半径：Li+_________H－(填“＞”、“＝”或“＜”）。
②某储氢材料是短周期金属元素M的氢化物。M的部分电离能如下表所示：
I1/KJ·mol-1 | I2/KJ·mol-1 | I3/KJ·mol-1 | I4/KJ·mol-1 | I5/KJ·mol-1 |
738 | 1451 | 7733 | 10540 | 13630 |
M是_________(填元素符号）。
比较下列各项中的前者和后者，用“>”、“<”、或“=”填空
（1）沸点：
（2）在水中的溶解度：CH3CH2OHCH3(CH3)2CH2OH
（3）酸性：HClO3HClO4
（4）键长：H-OH-S
（5）未成对电子数：OCr
