Question

在KCl、FeCl₃、Fe₂(SO₄)₃三种盐配成的混合溶液中，若K^＋为0.15 mol，Fe^3＋为0.25 mol，Cl^－为0.2 mol，则SO为

A．0.1 mol                              B．0.15 mol

C．0.25 mol                             D．0.35 mol

Answer

D

【解析】

试题分析：KCl中K＋ 为0.15 mol，Cl－ 为0.15 mol；Cl－ 的总量是为0.2 mol，所以FeCl3 中Cl－为0.05 mol，Fe3＋为0.05/3 mol，Fe3＋的总量是为0.25 mol，所以Fe2(SO4)3 中Fe 3＋为0.25-0.05/3 mol，所以SO42- 为0.35 mol，故选D。

本题用电荷守恒计算更简单。即阳离子所带的正电荷总数与阴离子所带的负电荷总数相等。

则有：n(K＋)×1+n(Fe3＋)×3=n(Cl－)×1+n(SO)×2。代入数据求解可得SO42- 为0.35 mol。

考点：考查物质的量的计算及电荷守恒