在0.1mol/L的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH
CH3COO－+H+，对于该平衡，下列叙述正确的是
A．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动
B．加水，平衡向逆反应方向移动
C．滴加少量0.1mol/L HCl溶液，溶液中c(H+ )减少
D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动
一定量的盐酸跟过量铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的
A．NaOH（固体） B．冰醋酸 C．HCl D．CH3COONa（固体）
下列物质的水溶液能导电，但本身属于非电解质的是
A．CH3COOH B．Cl2 C．NH4NO3 D．SO2
将6 mol H2和3 mol CO充入容积为0.5 L的密闭容器中，进行如下反应：
2H2(g)+CO(g)
CH3OH(g)，6秒末时容器内压强为开始时的0.6倍。
试计算：（1）H2的反应速率是多少？（2）CO的转化率为多少？
在101 kPa时，1 g CH4完全燃烧生成CO2和液态H2O，放出55.64 kJ的热量。
（1）写出CH4燃烧热表示的热化学方程式。
（2）1000 L CH4(标准状况)燃烧后所产生的热量为多少？
（1）处理含CO、SO2烟道气污染的一种方法是将其在催化剂作用下转化为单质S。已知：①CO(g)＋
O2(g)=CO2(g) ΔH＝－283.0 kJ·mol-1
②S(s)＋O2(g)=SO2(g) ΔH＝－296.0 kJ·mol-1
此反应的热化学方程式是________________________________。
（2）氮氧化物是造成光化学烟雾和臭氧层损耗的主要气体。已知：
CO(g)＋NO2(g)=NO(g)＋CO2(g) ΔH＝－a kJ·mol-1(a>0)
2CO(g)＋2NO(g)=N2(g)＋2CO2(g) ΔH＝－b kJ·mol-1(b>0)
若用标准状况下3.36 L CO还原NO2至N2(CO完全反应)的整个过程中转移电子的物质的量为____________mol，放出的热量为____________kJ(用含有a和b的代数式表示)。
（3）用CH4催化还原NOx也可以消除氮氧化物的污染。例如：
CH4(g)＋4NO2(g)=4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH1＝－574 kJ·mol-1①
CH4(g)＋4NO(g)=2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH2＝？②
若1 mol CH4还原NO2至N2，整个过程中放出的热量为867 kJ，则ΔH2＝____________。
（4）某氮肥厂氨氮废水中的氮元素多以NH
和NH3·H2O形式存在，该废水的处理流程中，NH在微生物作用的条件下经过两步反应被氧化成NO
。两步反应的能量变化示意如图所示：
1 mol NH (aq)全部氧化成NO (aq)的热化学方程式是________________。
