某KCl、MgCl2,、Mg(NO3)2形成的混合中，c(K+) = 0.1 m...

某KCl、MgCl2,、Mg(NO3)2形成的混合中，c(K+) = 0.1 mol/L ，c(Mg2+) = 0.25 mol/L ，c (Cl-) = 0.2 mol/L，则c(NO3-)为

A．0.15mol/L B．0.10mol/L C．0.25mol/L D．0.40mol/L

D 【解析】试题分析：溶液中电荷守恒：c(K+)+2c(Mg2+)=c(Cl-)+c(NO3-)，即0.1mol/L+0.25mol/L×2=0.2mol/L+c(NO3-)，解得c(NO3-)=0.40mol/L；故选D。考点：考查了物质的量浓度计算的相关知识。

考点分析：

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某工厂用提取粗盐后的盐卤(主要成分为MgCl2)制备金属镁，其工艺流程如下，下列说法中错误的是

A．操作①——③是为了获得无水氯化镁

B．操作④发生了氧化还原反应

C．操作②是冷却结晶

D．若在实验室进行操作①只需要漏斗和烧杯两种玻璃仪器

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下列说法中正确的是

A．某溶液与NaOH共热，产生能使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体，说明原溶液中一定存在NH4+

B．某溶液中加入盐酸后有无色气体产生，该气体能够使澄清的石灰水变浑浊，则原溶液中可能含有CO32-

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D．某溶液中加入BaCl2溶液时，产生白色沉淀，加稀硝酸沉淀不溶解，说明原溶液中一定存在SO42-

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设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列有关其说法正确的是

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C．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为NA

D．在同温、同压下，相同体积的任何气体，所含分子数相同

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下列实验操作中有错误的是

A. 分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

B. 用洁净干燥的玻璃棒蘸取盐酸滴在pH试纸上，读数为3.2

C. 蒸馏操作时，温度计应该插入到液体内部以测量温度

D. 蒸发操作时，不能加热至水分完全蒸干

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