4 ℃时，若20滴水恰好为1 mL，那么1滴水中所含的水分子数约为(NA表示阿伏...

4 ℃时，若20滴水恰好为1 mL，那么1滴水中所含的水分子数约为(NA表示阿伏加德罗常数的值) ( )

A．20NA B．NA/360 C．9NA/10 D．360/NA

B 【解析】试题分析：4℃时，1mL水的质量是1g，20滴水恰好为1mL，那么1滴水的质量是0.05g，1滴水中所含的水分子数N=nNA=NA=×NA/mol=，故选B。考点：考查了阿伏加德罗常数的计算的相关知识。

考点分析：

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对于某些离子的检验及结论一定正确的是( )

A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32-

B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42-

C．加入硝酸酸化的硝酸钡溶液既无沉淀也无气体生成，再加硝酸银溶液立即出现白色沉淀，一定有Cl-

D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ca2+

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在4℃时，100 mL水中溶解了 22.4 L HCl气体(标准状况下测得)后形成溶液。下列说法正确的是( )

A．该溶液物质的量浓度为10 mol/L

B．该溶液物质的量浓度因溶液的密度未知而无法求得

C．该溶液中溶质的质量分数因溶液的密度未知而无法求得

D．所得溶液的体积为22.5 L

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用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )

A．含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2 L

B．25℃，1.01×105 Pa,32 g O2和O3的混合气体所含原子数为2.5NA

C．标准状况下，11.2 L H2O含有的原子数为1.5NA

D．常温常压下，44 g CO2含有的原子数为3NA

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下列溶液中物质的量浓度为1 mol·L－1的是( )

A．将40 g NaOH固体溶解于1 L水中

B．将22.4 L氯化氢气体溶于水，配成1 L溶液

C．将1 L 10 mol·L－1的浓盐酸与9 L水混合

D．10 g NaOH固体溶解在水中，配制成250 mL溶液

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下列实验操作正确的是( )

A. 检查容量瓶是否漏水

B. 给液体加热

C. 称量

D. 过滤

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