Question

用如图所示的装置进行实验，反应一段时间后断开K，向右侧烧杯中加入0.1 molCuO后CuSO₄溶液恰好恢复到反应前的浓度和pH。下列说法中不正确的是(  )

A．铜棒为正极，其电极反应式为2H^＋＋2e^－→H₂↑

B．烧杯右侧碳棒为阴极，其电极表面有红色物质析出

C．反应中消耗锌的质量为13 g

D．导线中通过的电子的物质的量为0.2 mol

Answer

C

【解析】

试题分析：A、Cu活泼性比Zn弱，作正极，正极上氢离子得电子生成氢气，则其电极反应式为2H++2e-═H2↑，故A正确；B、烧杯右侧碳棒与原电池负极相连为阴极，阴极上阳离子得电子，即铜离子得电子析出铜单质，故B正确；C、右侧烧杯中反应为：2CuSO4+2H2O2Cu+O2 ↑+2H2SO4，加入0.1mol CuO后CuSO4溶液恰好恢复到反应前的浓度和pH，则电解生成的铜为0.1mol，转移的电子为0.2mol，已知Zn-2e-═Zn2+，则溶解的Zn为0.1mol，即6.5g，故C错误；D、右侧烧杯中反应为2CuSO4+2H2O2Cu+O2 ↑+2H2SO4，加入0.1mol CuO后CuSO4溶液恰好恢复到反应前的浓度和pH，则电解生成的铜为0.1mol，转移的电子为0.2mol，故D正确；故选C。

考点：考查了原电池原理和电解池原理的相关知识。