Question

海水是宝贵的资源宝库，目前氯碱工业、海水提镁、海水提溴为人类提供了大量工业原料。下图是海水综合利用的部分流程图，据图回答问题：

（1）由海水晒制的粗盐中含有Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2－等离子，为除去这些离子，所加试剂及其先后顺序为(写化学式) ______________________。

（2）①目前较先进的电解制碱法是离子交换膜电解法，即用阳离子交换膜把电解槽隔成阴极室和阳极室，其作用是___________（写2条），电解饱和食盐水的化学反应方程式为______________。

②制取MgCl₂的过程中涉及反应：MgCl₂·6H₂OMgCl₂+6H₂O，该反应要在HCl气氛中进行，原因是_______________。

（3）苦卤中通入Cl₂置换出Br₂，吹出后用SO₂吸收，写出用SO₂吸收发生的离子方程式_________，由此判断Cl₂、Br₂、SO₂的氧化性由强到弱的顺序为__________________。

（4）也有工艺是在吹出Br₂后用碳酸钠溶液吸收，形成溴化钠和溴酸钠，同时有CO₂放出。该反应的离子方程式是_____________；最后再用H₂SO₄处理得到Br₂，之后加入CCl₄进行Br₂的萃取，最终用_____________方法得到单质Br₂。

Answer

（1）BaCl2、NaOH、Na2CO3、HCl；

（2）①阻止H2与Cl2发生反应甚至发生爆炸或阻止Cl2与生成的NaOH溶液反应而使烧碱产品不纯；

2NaCl+2H2OCl2↑+H2↑+2NaOH；②防止MgCl2水解；

（3）Br2+SO2+2H2O=2Br-+4H++SO42-，Cl2＞Br2＞SO2

（4）3Br2+3CO32-═5Br-+BrO-3+3CO2↑；蒸馏。

【解析】

试题分析：（1）Ca2＋用Na2CO3除去，Mg2＋用NaOH除去，SO42－用BaCl2除去，多余BaCl2溶液用Na2CO3除去，因此BaCl2必须放在Na2CO3的左边，因此所加试剂的顺序数BaCl2、Na2CO3、NaOH、HCl或NaOH、BaCl2、Na2CO3、HCl或BaCl2、NaOH、Na2CO3、HCl；（2）①电解饱和食盐水：2 NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑，为防止H2与Cl2发生反应甚至发生爆炸或阻止Cl2与生成的NaOH溶液反应而使烧碱产品不纯；②MgCl2＋2H2OMg(OH)2＋2HCl，加热促进水解，因此在HCl的氛围中加热，防止MgCl2水解；(3)利用SO2的还原性，富集溴，发生离子反应是Br2+SO2+2H2O=2Br－+4H＋ +SO42－，根据氧化还原反应中强弱规律，Cl2>Br2>SO2；(4)根据反应信息，得出反应方程式：3Br2+3CO32-═5Br-+BrO-3+3CO2↑；利用沸点不同，采用蒸馏的方法进行分离。

考点：考查氯碱工业、物质的除杂、海水的综合利用等知识。