如图所示，△H1=﹣393.5kJ•mol﹣1，△H2=﹣395.4kJ•mol﹣1，下列说法或表示式正确的是（ ）
A．C（s、石墨）═C（s、金刚石）△H=﹣1.9 kJ•mol﹣1
B．石墨的稳定性强于金刚石
C．石墨和金刚石的转化是物理变化
D．1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能小1.9 kJ
在25℃、101 kPa条件下，C（s）、H2（g）、CH3COOH（l）的燃烧热分别为393．5 kJ/mol、285．8 kJ/mol、870．3 kJ/mol，则2C（s）＋2H2（g）＋O2（g）= CH3COOH（l）的反应热为（ ）
A．－191 kJ/mol B．－488．3 kJ/mol C．＋488．3 kJ/mol D．＋191 kJ/mol
下列关于化学反应的描述中正确的是( )
A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
B．已知：NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) △H=-57.3kJ/mol则含40.0gNaOH的稀溶液与醋酸完全中和，放出57.3kJ的热量
C．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则表示CO(g)的燃烧热的热方程式为2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-283.0kJ/mol
D．已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) △H=akJ/mol，2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=bkJ/mol，则b＞a
已知：2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s）；△H=-701.0kJ·mol-1
2Hg（l）+O2（g）=2HgO（s）；△H=-181.6kJ·mol-1
则反应Zn（s）+ HgO（s）=ZnO（s）+ Hg（l）的△H为( )
A．+519.4kJ·mol-1 B．-259.7kJ·mol-1 C．+259.7 kJ·mol-1 D．-519.4kJ·mol-1
根据下表信息，判断以下叙述正确的是部分短周期元素的原子半径及主要化合价( )
元素代号 | G | L | M | Q | R | T |
原子半径/nm | 0.186 | 0.160 | 0.143 | 0.104[ | 0.075 | 0.066 |
主要化合价 | +1 | +2 | +3 | +6、﹣2 | +5、﹣3 | ﹣2 |
A．单质的还原性：G＜L＜M B．非金属性：T＜Q
C．气态氢化物的稳定性：R＞T D．L2+与T2﹣的核外电子数相等
短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为24.X的原子半径比Y大，Y与Z同主族，Y原子的最外层电子数是电子层数的3倍，下列说法正确的是( )
A. X的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物
B. Y元素形成的单核阴离子还原性强于X元素形成的单核阴离子还原性
C. Z元素的简单气态氢化物的沸点比Y的氢化物沸点高
D. W元素氧化物对应水化物的酸性一定强于Z元素氧化物对应水化物的酸性
