Question

铝元素在自然界中主要存在于铝土矿(主要成分为A1₂O₃，还含有Fe₂O₃、FeO、SiO₂) 中。工业上用铝土矿制备铝的某种化合物的工艺流程如下。

（1）在滤液A中加入漂白液，目的是氧化除铁，所得滤液B显酸性。

①该过程中涉及某氧化还原反应如下，请完成：

②检验滤液B中是否还含有铁元素的方法为:                    (注明试剂、现象）。

③将滤液B中的铝元素以沉淀形式析出，可选用的最好试剂为           (填代号）

A．氢氧化钠溶液 B．硫酸溶液 C．氨水 D．二氧化碳

④由滤液B制备氯化铝晶体涉及的操作为：边滴加浓盐酸边蒸发浓缩、冷却结晶、           (填操作名称）、洗涤。

（2）SiO₂和NaOH焙烧制备硅酸钠，可采用的装置为               （填代号）。

Answer

（1）①2，1，5H2O，2，1，4H＋；②取少量滤液B于试管中，加入KSCN溶液，若不变红，再加入氯水，仍然不变红，说明滤液B中不含铁元素；③c；④过滤；（2）b。

【解析】

试题分析：（1）①Fe化合价由＋2→＋3↑1，Cl由＋1→－1↓2，最小公倍数为2，根据原子守恒和电荷守恒，离子反应方程式为：2Fe2＋＋ClO－＋5H2O=2Fe(OH)3↓＋Cl－＋4H＋；②取少量滤液B于试管中，加入KSCN溶液，若不变红，再加入氯水，仍然不变红，说明滤液B中不含铁元素；③氢氧化铝溶于酸和强碱，不溶于弱碱，滤液A中加入漂白液，目的是氧化除铁，所得滤液B显酸性，即Al元素以Al3＋形式存在，因此最好加入氨水，故选项c正确；④冷却结晶，出现沉淀，然后在过滤；（2）焙烧两种物质，因为温度高，采用坩埚，当瓷坩埚成分含有SiO2，因此应用铁坩埚，故选项b正确。

考点：考查氧化还原反应配平、元素检验、铝及其化合物的性质、仪器的选择等知识。