Question

把一块镁铝合金投入到1 mol ·L^-1 HC1溶液里，待合金完全溶解后，再往溶液里加入 1 mol • L^-1 NaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液体积变化的关系如右图所示。下列说法中错误的是（   ）

A．HC1溶液的体积为80 mL         B．a的取值范围为0≤a＜50

C．当a值为30时，b值为0.01      D．当a值为10时，b值为0.03

Answer

C

【解析】

试题分析：A、当氢氧化钠的体积为80mL时，沉淀达到最大，溶质为NaCl，根据元素守恒，n(NaOH) = n(NaCl) = n(HCl) = 80 × 10－3 × 1mol，解得V(HCl)=80×10－3×1/1L=8×10－2L，合80mL，故说法正确；B、80～90时，发生Al(OH)3 ＋ OH－ = AlO2－ ＋ 2H2O，求出n(Al) = n(Al3 ＋ ) = n(Al(OH)3) = 10 × 10－3 × 1mol = 0.01mol，假设全部是铝，则a～80之间发生的反应是Al3 ＋ ＋ 3OH－ = Al(OH)3↓，消耗的V(NaOH) = 3 × 0.01 × 103/1mL = 30mL，则a为50mL，当合金和盐酸两者恰好完全反应时，a最小，a = 0，因此a的范围是0≤a<50，故说法正确；C、根据选项B的分析，当a = 30时，只有铝单质，但题目中说明是合金，一定能够含金属镁，故说法错误；D、a = 10时，Mg2 ＋ 消耗NaOH体积为40mL，Mg2 ＋ ＋ 2OH－ = Mg(OH)2↓，产生Mg(OH)2的物质的量为40 × 10－3 × 1/2mol = 0.02mol，因此沉淀的总物质的量为(0．02 ＋ 0.01)mol = 0.03mol，故说法正确。

考点：考查化学计算等知识。