Question

氨是合成硝酸、铵盐和氮肥的基本原料，氮的氧化物是大气的污染物，请问：

(1)氨的水溶液显弱碱性，其原因为                      (用离子方程式表示)，0.1 mol•L^-1的氨水中加入少量的NH₄Cl固体，溶液的pH             (填“增大”或“减小”)；若加入少量的明矾，溶液中的NH₄⁺的浓度                   (填“增大”或“减小”)。

(2)硝酸铵加热分解可得到N₂O和H₂O，250℃时，硝酸铵在密闭容器中分解达到平衡，该分解反应的化学方程式为               ，平衡常数表达式为                ；若有1mol硝酸铵完全分解，转移的电子数为           mol。

(3)NO_x能形成酸雨,写出NO₂转化为HNO₃的化学方程式:                。在汽车尾气系统中装置催化转化器，可有效降低NO_x的排放。当尾气中空气不足时，NO_x在催化转化器中被还原成N₂排出。写出NO被CO还原的化学方程式：            。

Answer

(1)NH3·H2ONH4++OH-；减小；增大

(2)NH4NO3N2O↑+2H2O↑；K=c(N2O)c(H2O)2；4

(3)3NO2+H2O=2HNO3+NO；2CO+2NON2+2CO2

【解析】

试题分析：(1)一水合氨为弱碱，在水溶液中存在部分电离，电离出氢氧根离子使溶液显碱性，方程式为：NH3•H2ONH4++OH-，向氨水中加入少量NH4Cl固体，铵根浓度增大，平衡左移，即氢氧根浓度减小，pH值降低，加入少量明矾，明矾电离出的铝离子结合氢氧根生成氢氧化铝，促进氨水的电离，铵根浓度增大，故答案为：NH3•H2ONH4++OH-；减小；增大；

(2)硝酸铵分解生成N2O和H2O，达到平衡，说明为可逆反应，化学反应方程式为：NH4NO3N2O+2H2O，250℃时，水为气体状态，故平衡常数K=c(N2O)×c2(H2O)，NH4NO3中NH4+的N元素化合价为-3价，NO3-中的N元素的化合价为+5价，反应后N元素的化合价为+1价，发生归中反应，N元素由-3价升高为+1价，此反应中每分解1mol硝酸铵，转移电子数为4mol，故答案为：NH4NO3N2O+2H2O；K=c(N2O)×c2(H2O)；4；

(3)NO2与水反应生成HNO3的化学方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO；在催化剂条件下，一氧化碳被氧化生成二氧化碳，一氧化氮被还原生成氮气，所以其反应方程式为：2NO+2CO2CO2+N2，故答案为：3NO2+H2O=2HNO3+NO；2NO+2CO2CO2+N2。

考点：考查了弱电解质的电离以及电离平衡的影响因素、化学方程式的书写的相关知识。