Question

短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A和C同族，B和D同族，C离子和B离子具有相同的电子层结构，A和B、D、E均能形成共价型化合物。A和B形成的化合物在水中呈碱性，C和E形成的化合物在水中呈中性．回答下列问题：

（1）五种元素中，原子半径最大的是         ，非金属性最强的是          (填元素符号)；

（2）由A和B、D、E所形成的共价型化合物中，热稳定性最差的是____________(用化学式表示)；

（3）A和E形成的化合物与A和B形成的化合物反应，产物的电子式为____________；

（4）E的最高价氧化物的水化物的化学式为____________；

（5）单质C在空气中燃烧的产物存在的化学键类型为          ；其反应化学方程式为           ；

（6）单质E与水反应的离子方程式为____________．

Answer

（1）Na；Cl；

（2）PH3；

（3）；

（4）HClO4；

（5）离子键和共价键；2Na+O2Na2O2；

（6）Cl2+H2O=H++ Cl-+HClO；

【解析】试题分析：五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大．A和B形成的共价化合物在水中呈碱性，该化合物为NH3，则A为氢元素、B为氮元素；A和C同族，C的原子序数大于氮元素，故C为Na元素；B和D 同族，则D为磷元素；C和E形成的化合物在水中呈中性，则E为Cl元素。

（1）同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故Na元素的原子半径最大；最高价含氧酸的酸性越强，中心元素的非金属性越强，高氯酸是最强的含氧酸，故Cl非金属性最强；故答案为：Na；Cl；

（2）由A和B、D、E所形成的共价型化合物分别为NH3、PH3、HCl，非金属性越强氢化物越稳定，故热稳定性最差的是 PH3，故答案为：PH3；

（3）A和E形成的化合物HCl，A和B形成的化合物NH3，二者反应生成NH4Cl，NH4Cl的电子式为，故答案为：；

（4）Cl元素的最高价氧化物的水化物的化学式为HClO4，故答案为：HClO4；

（5）钠在空气中燃烧的产物为过氧化钠，存在的化学键类型有离子键和共价键；反应的化学方程式为2Na+O2Na2O2，故答案为：离子键和共价键；2Na+O2Na2O2；

（6）氯气与水反应生成盐酸与次氯酸，反应离子方程式为：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，故答案为：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO。

【考点定位】考查元素周期律与元素周期表

【名师点晴】本题考查位置结构性质关系、常用化学用语、元素周期律、化学键等，推断元素是解题的关键，注意对基础知识的理解掌握。要熟悉常见的元素推断的描述性用语，如：X原子最外层电子数是次外层电子数的n倍，一般认为n≥1，此时次外层只能为K层，X的核外电子排布为2，2n，即X的原子序数为2+2n。如：最外层电子数是次外层电子数2倍的元素有：C；最外层电子数是次外层电子数3倍的元素有：O；再如，X的阳离子和Y的阴离子具有相同的电子层结构，常见的离子的电子层结构一般有两种(2，8和2，8，8)。满足2，8的阳离子有Na+、Mg2+、Al3+，阴离子有N3−、O2−、F−；满足2，8，8的阳离子有K+、Ca2+，阴离子有P3−、S2−、Cl−；阳离子在阴离子的下一周期，等等。