下列有关实验的操作、原理和现象的叙述正确的是
A．在4mL0.1mol·L-1的K2Cr2O7溶液中滴加数滴1mol·L-1的NaOH溶液，溶液颜色从橙色变成黄色
B．配制0.1 mol/L的H2SO4溶液时，将量取的浓H2SO4放入容量瓶中加水稀释
C．用干燥且洁净的玻璃棒蘸取NaClO溶液，滴到放在表面皿上的pH试纸上测pH值
D．在用简易量热计测定反应热时，可使用碎泡沫起隔热保温的作用，迅速混合后测出初始温度，用环形玻璃搅拌棒进行搅拌使酸和碱充分反应、准确读取实验时温度计最高温度、并且取2-3 次的实验平均值等措施，以达到良好的实验效果
已知A(g)+B(g) 
C(g)+D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下：
温度/ ℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
平衡常数 | 1.7 | 1.1 | 1.0 | 0.6 | 0.4 |
830℃时，向一个2 L的密闭容器中充入0.2mol的A和0.8mol的B，反应初始4 s内A的平均反应速率v(A)=0．005 mol/(L·s)。下列说法正确的是
A．4 s时c(B)为0.76 mol/L
B．830℃达平衡时，A的转化率为80%
C．反应达平衡后，升高温度，平衡正向移动
D．1200℃时反应C(g)+D(g) A(g)+B(g)的平衡常数的值为0.4
T℃时，某一气态平衡体系中含有X(g)、Y(g)、Z(g)、W(g)四种物质，此温度下发生反应的平衡常数表达式为：
，有关该平衡体系的说法正确的是
A．该反应可表示为X(g) + 2Y(g) 
2Z(g) + 2W(g)
B．减小X浓度，平衡向逆反应方向移动，平衡常数K减小
C．增大反应容器的压强，该反应速率一定增大
D．升高温度，W(g)体积分数增加，则正反应是放热反应
下列离子方程式或化学方程式与所述事实相符且正确的是
A．向0.1 mol/L、pH＝1的NaHA溶液中加入NaOH溶液：H＋＋OH－ = H2O
B．以金属银为阳极电解饱和NaCl溶液：2Cl－＋2H2O
H2↑＋Cl2↑＋2OH－
C．酸性条件下KIO3溶液与KI溶液发生反应生成I2：IO3－＋5I－＋3H2O＝3I2＋6OH－
D．NH4Al(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2溶液使SO42－完全沉淀：
Al3+＋2SO42－＋2Ba2+＋4OH－= AlO2－＋2BaSO4↓＋2H2O
在一定温度下，容积一定的密闭容器中发生反应A(s)+2B(g)
C(g)+D(g)，当下列物理量不再发生变化时，表明反应已达平衡的是
①混合气体的密度 ②混合气体的压强 ③B的物质的量浓度 ④混合气体的总物质的量
A．①② B．②③ C．①③ D．①④
在一定条件下，红棕色的NO2可以发生如下反应：2NO2(g)
2NO(g)+O2(g)△H＞0，下列叙述中正确的是
A．恒温恒容，充入NO2气体，其转化率增大
B．加压，平衡向逆反应方向移动，混合气体颜色变深
C．若平衡常数增大，则可能是升高了温度或减小了体系的压强
D．当2v正(NO)=v逆(O2)时，反应达到化学平衡状态
