Question

常温下，向10mlbmol·L^－1的CH₃COOH溶液中滴加等体积的0.01mol·L^－1的NaOH溶液，充分反应后溶液中c(CH₃COO^－)=c(Na⁺)，下列说法不正确的是

A．b＞0.01

B．混合后溶液呈中性

C．CH₃COOH的电离常数K_a＝

D．向CH₃COOH溶液中滴加NaOH溶液的过程中，水的电离程度逐渐减小

Answer

D

【解析】

试题分析：A、因为醋酸钠水解溶液呈碱性，所以醋酸应过量，才能使溶液呈中性，即b＞0.0l，A正确；B、因为醋酸为弱酸，氢氧化钠为强碱，反应生成醋酸钠，根据电荷守恒可得c(NH4+)+c(H+)＝c(Cl‾)+c(OH‾)，因为c(CH3COO－)=c(Na+)，可得c(H+)＝c(OH‾)，则混合后溶液呈中性，B正确；C、反应后溶液呈中性，c(H+)＝c(OH‾)＝10-7mol/L，c(CH3COO－)=c(Na+)＝1/2×0.01mol/L＝0.005mol/L，醋酸浓度＝(b—0.01) /2mol•L‾1，所以产生的电离常数Ka＝mol·L-1，C正确；D、向CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液的过程中，水的电离程度先增大，醋酸完全反应后，再滴加氢氧化钠溶液，水的电离程度减小，D错误，答案选D。

考点：考查弱电解质的电离平衡、盐类的水解、电离常数的计算。