下列实验操作中，主要不是从安全因素考虑的是
A. 酒精灯在不使用时，必须盖上灯帽
B. 给试管里的固体加热时，试管口应略向下倾斜，外壁干燥后再预热
C. 给试管里的液体加热时，试管口应略向上倾斜(约45°角)，外壁干燥后再预热
D. 用氢气还原氧化铜时，先通一会儿氢气，再加热氧化铜
有机物苯酚的试剂瓶上有如图标识，此标识的含义是
A. 自燃物品、易燃 B. 腐蚀品、有毒
C. 爆炸品、腐蚀性 D. 氧化剂、有毒
(1)完全燃烧一定质量的无水乙醇，放出的热量为QkJ，为完全吸收生成的CO2，并使之生成正盐，消耗0.8mol／L NaOH溶液50mL，则燃烧1mol酒精放出的热量是_________________。
(2)白磷与氧可发生如下反应：P4+5O2=P4O10。
已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：
P－P akJ·mol－1、P－O bkJ·mol－1、
P＝O ckJ·mol－1、O＝O dkJ·mol－1
根据图示的分子结构和有关数据计算该反应的反应热__________________。
(3)现根据下列3个热化学反应方程式：
Fe2O3(s)+3CO(g)＝2Fe(s)+3CO2(g) △H＝-24.8kJ／mol
3Fe2O3(s)+ CO(g)＝2Fe3O4(s)+ CO2(g) △H＝-47.2kJ／mol
Fe3O4(s)+CO(g)＝3FeO(s)+CO2(g) △H＝-19.4kJ／mol
写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式：_______________。
在一密闭容器中，充入1mol N2 和3 mol H2，并在一定温度和压强条件下，使其发生反应：N2(g) + 3H2 (g) 
2NH3(g) △H＝-92.4 kJ/mol
(1)若保持容器体积不变，再向其中充入1mol N2，反应速率会_________(填“加快”、“减慢”或“不变”)，理由是______________________。
(2)若保持容器体积不变，再向其中充入1mol氩气，反应速率会_________(填“加快”、“减慢”或“不变”)，理由是_______________________。
(3)若保持容器气体压强不变，再向其中充入1mol N2 和3 mol H2，反应速率会_________(填“加快”、“减慢”或“不变”)，理由是____________________。
(4)使用催化剂，反应速率会_________(填“加快”、“减慢”或“不变”)，理由是_________________。
已知下列热化学方程式：
2H2(g) + O2(g)＝2H2O(l) △H＝-571.6 kJ/mol
C3H8(g) + 5O2(g)＝3CO2(g) +4 H2O(g ) △H＝-2044.0 kJ/mol
(1)氢气的燃烧热是__________________。
(2)已知：H2O(l)＝H2O(g ) △H＝＋44.0 kJ/mol写出丙烷(C3H8)燃烧生成二氧化碳和液态水的热化学方程式：_____________________。
(3)实验测得H2和C3H8的混合气体共3mol，完全燃烧生成液态水时放热2791.6 kJ，计算混合气体中H2和C3H8的体积比是________________。
(4)C3H8(g) + 5O2(g)＝3CO2(g) +4 H2O(g ) △H＝-2044.0 kJ/mol当反应中转移10mol电子时，燃烧的丙烷(C3H8)的质量是________ g，生成的CO2在标准状况下的体积是_________ L。
一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示：
(1)从反应开始到10 s时，用Y表示的反应速率为____________________。
(2)该反应的化学方程式为_______________________。
(3)若上述反应分别在甲、乙、丙三个相同的密闭容器中进行，经同一段时间后，测得三个容器中的反应速率分别为：
甲：v(X)＝0.3 mol·L－1·s－1；
乙：v(Y)＝0.12 mol·L－1·s－1
丙：v(Z)＝9.6 mol·L－1·min－1；
则甲、乙、丙三个容器中反应速率由慢到快的顺序为__________________。
