Question

肼(N₂H₄)是火箭发动机的燃料，它与N₂O₄反应时，N₂O₄为氧化剂，生成氮气和水蒸气。已知：

N₂(g)＋2O₂(g)＝N₂O₄(g)      ΔH＝＋8.7 kJ/mol，

N₂H₄(g)＋O₂(g)＝N₂(g)＋2H₂O(g)     ΔH＝－534.0 kJ/mol，

下列表示肼跟N₂O₄反应的热化学方程式，正确的是(  )

A．2N₂H₄(g)＋N₂O₄(g)＝3N₂(g) ＋4H₂O(g)   ΔH＝－542.7 kJ/mol

B．2N₂H₄(g)＋N₂O₄(g)＝3N₂(g)＋4H₂O(g)   ΔH＝－1059.3 kJ/mol

C．N₂H₄(g)＋N₂O₄(g)＝N₂(g)＋2H₂O(g)  ΔH＝－1076.7 kJ/mol

D．2N₂H₄(g)＋N₂O₄(g)＝3N₂(g)＋4H₂O(g)   ΔH＝－1076.7 kJ/mol

Answer

D

【解析】

试题分析：肼可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N2H4反应生成N2和水蒸气，①N2(g)+2O2(g)=N2O4(g)△H=+8.7kJ/mol，②N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H=-534.0kJ/mol，将方程式②×2-①得肼和N2H4 反应的热化学方程式，2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(g)△H=-1076.7 kJ/mol，故选D。

【考点定位】考查热化学方程式的书写

【名师点晴】本题考查热化学方程式的书写，运用了盖斯定律，注意热化学方程式与化学方程式的区别。根据盖斯定律，由已知热化学反应方程式乘以适当的系数进行加减构造目标热化学方程式，反应热也乘以相应的系数进行相应的加减。盖斯定律的使用方法：①写出目标方程式；②确定“过渡物质”(要消去的物质)；③用消元法逐一消去“过渡物质”。