下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）
A．将铜插入稀硝酸中：Cu+4H++2NO3 -＝Cu2++2NO2↑+H2O
B．向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉：Fe3++Fe＝2Fe3+
C．向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3﹒H2O＝Al(OH)3↓+3NH4+
D．向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+2H+＝H2SiO3↓+3Na+
含有下列各组离子的溶液中通入(或加入)过量的某种物质后仍能大量共存的是（ ）
A．H＋、Ba2＋、Fe3＋、NO3－，通入SO2气体
B．Ca2＋、Cl－、K＋、H＋，通入CO2气体
C．AlO2－、Na＋、Br－、SO42－，通入CO2气体
D．HCO3－、Na＋、I－、HS－，加入AlCl3溶液
下表中物质的分类组合完全正确的是（ ）
编号 | A | B | C | D |
强电解质 | Ba(OH)2 | 盐酸 | HClO4 | BaSO4 |
弱电解质 | HI | CaCO3 | HClO | NH3·H2O |
非电解质 | SO2 | NH3 | Cl2 | 乙醇 |
设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 ( )
A．23 g钠的原子最外层电子数为2NA
B．1 L 0.1 mol·L－1乙酸溶液中H＋数为0.1NA
C．标准状况下，22.4 L乙烷的分子数为NA
D．1 mol甲基所含质子数为10NA
“物质的量”是联系宏观世界和微观世界的桥梁。下列说法正确的是 ( )
A．“摩尔”是“物质的量”的单位
B．1 mol O2的质量是32 g/mol
C．任何气体的“气体摩尔体积”均为22.4 L/mol
D．10 mL 2 mol/L H2SO4溶液中取出的5 mL溶液，其浓度为1 mol/L
一氧化碳和二氧化硫是用途广泛的化工基础原料。
（1）已知：C(s)＋O2(g)＝CO2(g) △H1＝– 393.5 kJ·mol – 1
C(s)＋CO2(g)＝2CO(g) △H2＝＋172.5 kJ·mol – 1
S(s)＋O2(g)＝SO2(g) △H3＝– 296.0 kJ·mol – 1
已知某反应的平衡常数
，据以上信息，请写出该反应的热化学反应方程式： 。
（2）工业上用一氧化碳制取氢气的反应为：CO(g)＋H2O(g) 
CO2(g)＋H2(g)，已知420℃时，该反应的化学平衡常数为9.0。如果反应开始时，在2 L的密闭容器中充入CO和H2O的物质的量都是0.60 mol，5 min末达到平衡，则此时CO的转化率为 ，H2的化学反应速率为 。
（3）工业利用反应2SO2(g)＋O2(g) 
2SO3(g)制硫酸，一定条件下，将1molSO2与2molO2置于恒容密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是
a．体系压强保持不变
b．混合气体密度保持不变
c．SO2和O2的物质的量之比保持不变
d．每消耗1 mol SO3的同时，生成0.5 mol O2
（4）下图中A装置为熔融盐燃料电池的工作原理示意图。某课外活动小组用下图所示装置通过电解生成Fe(OH)3进行水的净化。
①已知该燃料电池负极的电极反应是CH4＋4CO32-－8e- = 5CO2＋2H2O。
则正极的电极反应式是 。
电解池B阳极的电极反应式为 。
②实验过程中，若在阴极产生了22.4 L(标准状况)气体，则熔融盐燃料电池消耗CH4 L(标准状况)。
