下列离子方程式正确的是
A．向硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3·H2O=AlO－ 2+4NH+ 4+2H2O
B．少量双氧水滴入酸性KI溶液：2H2O2+2I－+4H＋＝4H2O+I2
C．磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe2++4H++NO－ 3＝3Fe3++NO↑+2H2O
D．碱性锌锰电池正极反应：2MnO2+2H2O+2e－＝2MnOOH+2OH－
下列操作或装置能达到实验目的的是
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．0.2 mol Na2O2和Na2S的混合物中共含有离子数目为0.6 NA
B．1 mol Cl2溶于水的过程中有NA个电子转移
C．常温下，pH=12的氢氧化钠溶液中OH—数目为0.01 NA
D．1.0 mol/L FeCl3溶液全部转化成氢氧化铁胶体所得胶粒数目为NA
由分类思想，下列说法正确的是
A．氢氧化钠溶液、盐酸都为强电解质
B．铁生锈、食物腐败都涉及有氧化还原反应
C．漂白粉、冰醋酸、氢氧化铁胶体均为混合物
D．二氧化氮、二氧化硅都是酸性氧化物
纯碱被视作“碱”用于油污清洗，溶液碱性较强。下列有关分析不正确的是
A．纯碱主要成分是Na2CO3 B．热的纯碱溶液去污效果更好
C．纯碱有利于油污水解 D．纯碱常用于治疗胃酸过多
利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处理。某工厂对制革工业污泥中Cr(III)的工艺如下：
其中硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+。
（1）实验室用18.4 mol·L―1的浓硫酸配制250 mL 4.8 mol·L―1的硫酸溶液，所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和量筒外，还需 。
（2）酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施有 、 。
（3）H2O2的作用是将滤液Ⅰ中的Cr3+转化为Cr2O72―，写出此反应的离子方程式： 。
（4）常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下：
阳离子 | Fe3+ | Mg2+ | Al3+ | Cr3+ |
开始沉淀时的pH | 2.7 | —— | —— | —— |
沉淀完全时的pH | 3.7 | 11.1 | 8 | 9（＞9溶解） |
加入NaOH溶液使溶液呈碱性，Cr2O72―转化为CrO42―。滤液Ⅱ中阳离子主要有 ；但溶液的pH不能超过8，其理由是 。
（5）钠离子交换树脂的反应原理为：Mn+＋nNaR→MRn＋nNa+，利用钠离子交换树脂除去滤液Ⅱ中的金属阳离子是 。
（6）写出上述流程中用SO2进行还原的化学方程式 。
