Question

（1）氨气具有还原性,在铜的催化作用下, 氨气和氟气发生反应生成A和B。A为铵盐,B在标准状况下为气态。在此反应中,若有1体积氨气参加反应,则有0.75体积氟气参加反应;若有8.96 L氨气(标准状况)参加反应,则生成0.3 mol A。在标准状况下,生成2.24 L B,则该反应中转移电子的物质的量为        mol。

（2）将等物质的量Fe₂O₃与FeCl₃置于密闭管中加热，能恰好完全反应，且只生成一种产物X，其物质的量是反应物总物质的量的1.5倍，写出X的化学式                ；

（3）完成以下氧化还原反应的离子方程式：

(     )MnO₄^－+     SO₃^2－+     =     Mn²⁺+    SO₄^2－+

Answer

（1） 0.6（2） FeOCl；

（3） 2 5 6H+ 2 5 3H2O

【解析】

试题分析：（1）根据题意知NH3与F2反应的物质的量之比为1∶0.75=4∶3，铵盐A为NH4F，根据原子守恒推出B为 NF3，则化学方程式为4NH3+3F23NH4F+NF3，从化学方程式可知，生成0.1 mol NF3，转移电子的物质的量为0.6 mol。

（2）将等物质的量Fe2O3与FeCl3置于密闭管中加热，能恰好完全反应，且只生成一种产物X，其物质的量是反应物总物质的量的1.5倍，设Fe2O3与FeCl3物质的量都是1mol，则生成X物质的量为3mol，即Fe2O3+FeCl3＝3X，依据原子守恒得：X的化学式为：FeOCl；

（3）该反应中S元素由+4变为+6，升高2价，Mn元素由+7变为+2，降低5价，根据化合价升降守恒可知SO32－、SO42－的化学计量数为5，MnO4－、Mn2+的化学计量数为2，由氧原子守恒可知：生成物缺3molH2O，根据电荷守恒守恒可知：反应物中缺6molH+，故该化学方程式为2 MnO4－+5SO32－+6H+＝2Mn2++5SO42－+3H2O。

【考点定位】考查氧化还原反应的有关判断、计算和配平

【名师点晴】灵活应用电子得失守恒、原子守恒是解答的关键，难点是氧化还原反应方程式配平，氧化还原反应的实质是反应过程中发生了电子转移，而氧化剂得电子的总数(或元素化合价降低总数)必然等于还原剂失电子总数(或元素化合价升高总数)，根据这一原则可以对氧化还原反应的化学方程式进行配平。