Question

氯胺是由氯气遇到氨气反应生成的一类化合物，是常用的饮用水二级消毒剂，主要包括一氯胺（NH₂Cl）、二氯胺（NHCl₂）和三氯胺（NCl₃）。氯胺消毒时首先发生水解，生成具有强烈杀菌作用的次氯酸。

（1）NH₂Cl中氯元素的化合价为___________，其电子式为__________。

（2）NH₂Cl水解的离子方程式为____________。

（3）三氯胺在常温下为黄色黏稠的油状液体，有毒，在弱酸性溶液中稳定性较好。将0.01 mol NCl₃通入100mL0.5mol/LNa₂S0₃溶液中，转移电子的物质的量为__________＿。

（4）己知：2NH₃(g)+3C1₂(g)=N₂(g)+6HCl(g)△H₁＝-469kJ/mol

N₂(g)+3C1₂(g)=2NC1₃(g) △H₂＝+520kJ/mol

NH₃(g)+3C1₂(g)= NC1₃(g)+ 3HCl(g)△H₃

则△H₃=__________kJ/mol

Answer

⑴+1（1分） （2分）

⑵ NH2Cl + 2H2ONH3·H2O + HClO（2分）

⑶ 0.06（2分） ⑷ +25.5（2分）

【解析】

试题分析：（1）N元素是-3价，则根据正负价代数和为0可知 NH2Cl中氯元素的化合价为＋1价，其电子式为。

（2） NH2Cl水解生成氨水和次氯酸，其水解的离子方程式为NH2Cl+2H2ONH3·H2O+HClO。

（3）三氯胺中氯元素是＋1价，反应后变为－1价，所以0.01mol NCl3通入100mL0.5mol/LNa2SO3溶液中，转移电子的物质的量为0.01mol×6＝0.06mol。

（4）已知：①2NH3(g)+ 3Cl2(g)＝N2(g)+ 6HCl(g) △H1＝-469kJ·mol-1

②N2(g)+ 3Cl2(g)=2NC13(g) △H2=+520kJ·mol-1

则根据盖斯定律可知（②－①）÷2即得到反应2NH3(g)+3Cl2(g)=NC13(g)+3HCl(g)的△H3=＋25.5 kJ·mol-1。

【考点定位】考查盖斯定律应用、氧化还原反应判断与计算等

【名师点晴】利用盖斯定律书写热化学方程式的一般步骤：（1）确定待求的热化学方程式；（2）找出待求的热化学方程式中各物质出现在已知热化学方程式的什么位置；（3）根据未知热化学方程式中各物质的系数和位置的需要对已知热化学方程式进行处理，或调整系数，或调整反应方向；将新得到的热化学方程式及对应的反应热进行叠加，即可求出待求反应的反应热。