给试管里的固体加热,下列操作中错误的是
A. 如试管外壁有水,应在加热前擦拭干净
B. 试管均匀受热,即先进行预热,然后把灯焰固定在放固体的部位加热
C. 加热时不要使试管与灯芯相接触
D. 加热完毕,立即用冷水冲洗试管
在实验室中,对下来事故或药品的处理正确的是
A. 金属钠着火燃烧时,用泡沫灭火器灭火
B. 未使用完的白磷要随时收集起来,并与空气隔绝
C. 少量浓硫酸沾在皮肤上,立即用氢氧化钠溶液冲洗
D. 含硫酸的废液倒入水槽,用水冲入下水道
(1)室温下,向氨水中加入稀硫酸,使其恰好完全中和,所得溶液的pH 7(填“>”“=”或“<”)
(2)室温时,向0.1mol/L的某一元酸HA中,有0.1%的HA发生电离,该溶液的pH= 。
(3)室温时,向0.1mol/L的氨水中加入pH=1的硫酸,且氨水与硫酸的体积比为1:1,则所得溶液中各离子物质的量浓度由大到小的顺序是
(4)室温时,将bmol/L的KCN溶液与0.01 mol·L-1的盐酸等体积混合,反应达到平衡时,测得溶液pH = 7,则KCN溶液的物质的量浓度b 0.01 mol·L-1填“>”、“<”或“=”);用含b的代数式表示HCN的电离常数Ka= (结果可以不化简)
过氧化氢水溶液俗称为双氧水,常用作消毒、杀菌、漂白等。某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液,准确测定其过氧化氢的含量。请填写下列空白:
(1)移取10.00 mL密度为ρ g/mL的过氧化氢溶液至250 mL_________(填仪器名称)中,加水稀释至刻度,摇匀。移取稀释后的过氧化氢溶液25.00 mL至锥形瓶中,加入稀硫酸酸化,用蒸馏水稀释,作被测试样。
(2)用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样,已知酸性高锰酸钾能将双氧水氧化成氧气,本身变为Mn2+( Mn2+溶液为无色)
(3)滴定时,将高锰酸钾标准溶液注入酸式滴定管中。滴定到达终点的现象是____________。
(4)下列操作会导致测定结果偏高的是____________。
A.锥形瓶用蒸馏水洗后未用待测液润洗
B.滴定管用蒸馏水洗后未用标准液润洗
C.在滴定前有气泡,滴定后气泡消失
D.滴定前平视读数,滴定结束俯视读数
(5)重复滴定三次,平均耗用c mol/L KMnO4标准溶液V mL,则原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为____________。(结果要化简,已知H2O2的式量为34)
密闭容器中加入4molA、1.2molC和一定量的B三种气体,一定条件下发色好难过反应,各物质的浓度随时间变化如甲图所示[已知t0~t1阶段保持恒温、恒容,且c(B)未画出]。乙图为t2时刻后改变反应条件,反应速率随时间的变化情况,已知在t2、t3、t4、t5时刻各改变一种不同的条件,其中t3时刻为使用催化剂。
(1)若t1=15s,则t0~t1阶段的反应速率为v(C)= 。
(2)t4时刻改变的条件为 ,t5时刻改变的条件为 。
(3)已知t0~t1阶段该反应放出或吸收的热量为Q kJ(Q 为正值),试写出该反应的热化学方程式:
(4)在相同条件下,若按下表a、b、c、d四种情况进行投料,达到平衡与t1时刻的平衡等效的是 。
| a | b | c | d |
n(A)/mol | 2.0 | 1.2 | 2 | 3.6 |
n(B)/mol | 1.2 | 0.4 | 1 | 1.5 |
n(c)/mol | 0.1 | 0 | 0.5 | 2 |
常温下,用0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol/LCH3COOH溶液所得滴定曲线如右图。下列说法正确的是
A.点①所示溶液中:c(CH3COO-)+c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)
B.点②所示溶液中:c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)
C.点③所示溶液中:c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)
D.滴定过程中可能出现:c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(Na+)>c(OH-)