常温下1体积pH=2.5的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应，该碱溶液的pH为
A．9.0 B．9.5 C．10.5 D．11.5
下列公式哪一个能用来精确地计算任意浓度的盐酸中的氢离子浓度c(H+)(Kw为水的离子积常数)
A．c(H+)=c(HCl) B．c(H+)=c(HCl)+KW/c(H+)
C．c(H+)=c(HCl)+KW D．c(H+)=c(HCl)-KW/c(H+)
室温下某无色透明液体中由水电离出的H+和OH-浓度的乘积为1×10-24，则此溶液中可能大量共存的离子组为
A．HCO3-、Al3+、Na+、SO42-
B．I-、NO3-、K+、NH4+
C．MnO4-、Cl-、SO42-、K+
D．SiO32-、OH-、SO32-、Na+、Cl-
下列反应不属于水解反应或水解方程式不正确的是
①HCl+H2O
H3O++Cl-
②Na2CO3+H2OH2CO3+2NaOH
③Na2CO3+2H2OH2CO3+2NaOH
④碳酸氢钠溶液：HCO3-＋H2O=CO32-＋H3O＋
⑤NH4Cl溶于D2O中：NH4+＋D2ONH3·D2O＋H＋
A．①②③④ B．①②③ C．②③⑤ D．全部
某温度下，体积和pH都相同的盐酸和氯化铵溶液加水稀释时的pH变化曲线如图所示，下列判断正确的是
A．a、c两点溶液的导电能力相同
B．b点溶液中c(H+)+c(NH3·H2O)＝c(OH-)
C．用等浓度的NaOH溶液和等体积b、c处溶液反应，消耗NaOH溶液的体积Vb>Vc
D．a、b、c三点溶液中水的电离程度a>b>c
已知：25℃时，有关弱酸的电离平衡常数，下列选项中正确的是
弱酸 | H2C2O4 | CH3COOH | HCN | H2CO3 |
电离常数Ki | Ki1=5.9×l0-2 Ki2=6.4×l0-5 | 1.8×l0-5 | 4.9×l0-10 | Ki1=4.3×l0-7 Ki2=5.6×l0-11 |
A．等物质的量浓度的溶液pH关系：NaHCO3＞NaCN＞CH3COONa＞NaHC2O4
B．反应NaHC2O4+NaHCO3→Na2C2O4+H2O+CO2↑能发生
C．等体积等物质的量浓度的溶液中离子总数：NaCN＞CH3COONa
D．Na2CO3溶液中2c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c( H2CO3)
