Question

某化学兴趣小组利用如图所示装置对SO₂的性质进行实验研究。

请回答下列问题：

（1）装置B的作用是            。

（2）装置C的目的是检验SO₂          性。装置D中NaOH全部转化为NaHSO₃的标志是          。

（3）向装置D所得NaHSO₃溶液中加入漂白粉，有三种可能的情况：

I．HSO₃^－与ClO^－刚好反应完   II．漂白粉不足   III．漂白粉过量

甲同学分别取上述混合溶液于试管中，通过下列实验确定属于哪一种情况，请完成下表。

（已知酸性：H₂SO₄＞H₂CO₃＞HClO）

实验序号	实验操作	现象	可能的情况
①	滴加少量淀粉-KI溶液，振荡		III
②	滴加少量溴水，振荡		II
③	滴加少量酸性KMnO4溶液，振荡	溶液呈紫色
④	加入几小块CaCO3固体	有气泡产生

（4）该小组同学认为，SO₂通入含有BaCl₂的双氧水中会出现白色沉淀，该反应的离子方程式为          。

Answer

（1）防止倒吸

（2）还原 品红褪色

（3）①溶液变蓝 ②溴水褪色 ③I ④I或II

（4）SO2+Ba2++H2O2=BaSO4↓+2H+

【解析】

试题分析：该装置的目的是制取SO2并研究其性质。由此可知第一部分为SO2的发生装置，将产生的SO2通入溴水中可验证SO2的还原性，但由于SO2易溶于水，故需考虑防倒吸。据此分析，可知：

（1）装置B起安全瓶的作用，防倒吸。

（2）装置C的目的是检验SO2还原性。装置D中NaOH可用于验证SO2酸性氧化物的性质，当NaOH全部转化为NaHSO3时，此时继续通入的SO2能使品红褪色。

（3）装置D所得NaHSO3溶液中加入漂白粉，发生的反应为HSO3－ +ClO－ = SO42－ + Cl－ + H+ ，Ca2+ + SO42－ = CaSO4↓。①当漂白粉过量时，滴加少量淀粉-KI溶液，振荡，漂白粉能将I－氧化为I2，I2遇淀粉溶液变蓝；②当漂白粉不足时，原溶液中还存在过滤的NaHSO3溶液，滴加少量溴水，振荡，溴水被还原，表现为溴水褪色；③滴加少量酸性KMnO4溶液，振荡，溶液呈紫色，说明酸性KMnO4溶液未参与反应，即原NaHSO3溶液与漂白粉刚好反应完；④加入几小块CaCO3固体，有气泡产生，说明溶液中有H+剩余，根据上述分析，无论是I或II，溶液都呈酸性。

（4）双氧水将SO2氧化为SO42－，SO42－与BaCl2反应产生白色沉淀，即：SO2+Ba2++H2O2=BaSO4↓+2H+。

考点：考查探究实验及实验评价