Question

亚硫酸及其盐在工业上具有广泛的用途。下面来解释亚硫酸及其盐的有关性质的方程式正确的是

A．亚硫酸水溶液的pH＜7：H₂SO₃2H⁺+SO₃^2－

B．将亚硫酸滴入饱和Na₂CO₃溶液有气泡产生：2H⁺+CO₃^2－=H₂O+CO₂↑

C．Na₂SO₃溶液能使红色石蕊变蓝：SO₃^2－+H₂O=HSO₃^－+OH^－

D．Na₂SO₃溶液中加入足量的酸化Ba(NO₃)₂溶液出现白色沉淀：

3SO₃^2－+2NO₃^－+2H⁺+3Ba²⁺=3BaSO₄↓+2NO↑+H₂O

Answer

D

【解析】

试题分析：A．亚硫酸是二元弱酸，其水溶液的pH＜7是因为亚硫酸分步电离产生H+，即H2SO3H++HSO3－，HSO3－H++SO32－，故A错误；B．亚硫酸是弱酸，不能拆，故B错误；C．Na2SO3溶液能使红色石蕊变蓝是因为SO32－的分步水解产生OH－，SO32－+H2OHSO3－+OH－，故C错误；D．酸化的NO3－能将SO32－氧化为SO42－，再与Ba2+结合生成BaSO4沉淀，故D正确。故选D。

考点：考查电离方程式、水解方程式、离子方程式的书写。