反应mA（s）+nB（g）⇌eC（g）+fD（g），反应过程中， 当其它条件不变时，C的百分含量（C%）与温度（T）和压强（P）的关系如图，下列叙述正确的是（ ）
A．达到平衡后，加入催化剂则C%增大
B．达到平衡后，若升温，平衡左移
C．化学方程式中n＜e+f
D．达到平衡后，增加A的量有利于平衡向右移动
在一密闭容器中进行如下反应2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g）测得某一时刻SO2、O2、SO3物质的量浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L．当反应达到平衡时，下列数据可能存在的是（ ）
A．SO2、O2浓度分别为0.4mol/L、0.2mol/L B．SO3浓度为0.4mol/L
C．SO3浓度为0.2
5mol/L D．SO3、SO2浓度均为0.15mol/L
两气体A、B分别为0.6mol、0.5mol。在0.4L密闭容器中发生反应：3A+B
mC+2D，经5min后达到平衡，此时C为0.2mol。又知在此反应时间D的平均反应速率 为0.1mol·L-1·min-1，以下结论正确的是（ ）
A．m值为3 B．B的转化率为20％
C．A的平均反应速率为0.1mol·L-1·min-1 D．平衡时反应混合物总物质的量为1mol
下列各组热化学方程式中化学反应的△H前者大于后者的是 （ ）
①C(s)＋O2(g)===CO2(g) △H1
C(s)＋1/2O2(g)===CO(g) △H2
②S(s)＋O2(g)===SO2(g) △H3
S(g)＋O2(g)===SO2(g) △H4
③H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(l) △H5
2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) △H6
④CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g) △H7
CaO(s)＋H2O(l)==Ca(OH)2(s ) △H8
A．① B．④ C．②③④ D．①②③
强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热化学方程式为：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3kJ/mol，分别向1 L 0.5mol/L的NaOH溶液中加入：①浓H2SO4；②稀H2SO4；③稀盐酸，恰好完全反应时的热效应分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3，它们的关系正确的是( )
A．ΔH1>ΔH2>ΔH3 B．ΔH1＜ΔH2＜ΔH3
C．ΔH1＝ΔH2＜ΔH3 D．ΔH1＜ΔH2＝ΔH3
已知充分燃烧ag乙炔气体生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是（ ）。
A．2C2H2（g）+5O2（g）=4CO2（g）+2H2O（l）ΔH=-4bkJ・mol-1
B．C2H2（g）+5/2O2（g）=2CO2（g）+H2O（l）ΔH=2bkJ・mol-1
C．2C2H2（g）+5O2（g）=4CO2（g）+2H2O（l）ΔH=-2bkJ・mol-1
D．2C2H2（g）+5O2（g）=4CO2（g）+2H2O（l）ΔH=bkJ・mol-1
