关于下列装置说法正确的是( ) A．装置①中，盐桥中的K＋移向ZnSO4溶液 B...

关于下列装置说法正确的是( )

A．装置①中，盐桥中的K＋移向ZnSO4溶液

B．装置②工作一段时间后，a极附近溶液的pH增大

C．用装置③精炼铜时，c极为粗铜

D．装置④中电子由Zn流向Fe，装置中有Fe2＋生成

B 【解析】试题分析：A、装置①原电池中，Zn是负极，Cu是正极，电解质里的阳离子K+移向正极，即移向硫酸铜溶液，错误；B、在装置②电解池中，阴极a极是氢离子发生得电子生成氢气的还原反应，该极附近碱性增强，所以a极附近溶液的pH增大，正确；C、装置③精炼铜时，阳极d极应该是粗铜，阴极c极是纯铜，错误；D、在该原电池中，电子从负极Zn即流向正极Fe极，在铁电极上氢离子得电子生成氢气，反应实质是金属锌和氢离子之间的反应，不会产生亚铁离子，错误。考点：考查电化学原理

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考点分析：

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一定温度下，10mL0.40mol·L-1H2O2溶液发生催化分解。不同时刻测得生成O2的体积(已折算为标准状况)如下表。

t/min	0	2	4	6	8	10
V(O2)/mL	0.0	9.9	17.2	22.4	26.5	29.9

下列叙述不正确的是(溶液体积变化忽略不计)( )

A．0-6min的平均反应速率:v(H2O2)≈3.3×10-2mol·L-1·min-1

B．6-10min的平均反应速率:v(H2O2)<3.3×10-2mol·L-1·min-1

C．反应至6min时，c(H2O2)=0.30mol·L-1

D．反应至6min时，H2O2分解了50%

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如图所示，X为单质硅，Y为金属铁，a为NaOH溶液，组装成一个原电池，下列说法正确的是( )

A．X为负极，电极反应式为Si－4e－===Si4＋

B．X为正极，电极反应式为4H2O＋4e－===4OH－＋2H2↑

C．X为负极，电极反应式为Si＋6OH－－4e－===SiO＋3H2O

D．Y为负极，电极反应式为Fe－2e－===Fe2＋

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