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对于可逆反应:2A(g)+B(g)⇌2C(g);△H<0,下列各图正确的是(设变...

对于可逆反应:2A(g)+B(g)2C(g);△H<0,下列各图正确的是(设变化过程中物质的聚集状态没有发生改变)( 

A. B.

C. D.

 

 

A 【解析】 试题分析:A、此反应是放热反应,升高温度平衡向逆反应方向移动,C的浓度降低,升高温度,反应速率加快,温度高先达到平衡,故正确;B、增大压强,正逆反应速率都增大,故错误;C、使用催化剂,对化学平衡无影响,故错误;D、作等压线,随着温度的升高,平衡向逆反应方向移动,A的转化率降低,故错误。 考点:考查化学平衡图像等知识。  
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考点分析:
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下列变化不能用勒夏特列原理解释的是( 

A.工业生产硫酸的过程中使用过量的氧气,以提高二氧化硫的转化率

B.H2、I2(g)混合气体加压后颜色变深

C.红棕色的NO2加压后颜色先变深再变浅

D.实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气

 

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一定条件下,可逆反应NO2(g)+CO(g)NO(g)+CO2(g)在容积不变的密闭容器中进行,当下列物理量不再随时间变化时,能说明该反应已达到平衡状态,该选项是( 

A.混合气体的压强     B.NO2的消耗速率与NO的生成速率之比

C.混合气体的颜色     D.混合气体的平均摩尔质量

 

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下列说法或表示方法正确的是( 

A.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,后者放出的能量多

B.由C(石墨)→C(金刚石)△H=+119kJ•mol﹣1可知,金刚石比石墨稳定

C.在101kPa时,2gH2完全燃烧生成液态水,放出285.8kJ热量,则H2燃烧热的化学方程式表示为:2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=﹣571.6kJ•mol﹣1

D.在稀溶液中,H+(aq)+OH(aq)═H2O (l)△H=﹣57.3kJ•mol﹣1,若将含0.5mol H2SO4的浓硫酸与含1mol NaOH的溶液混合,放出的热量大于57.3kJ

 

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下列各组中,每种电解质溶液在惰性电极条件下电解时只生成氢气和氧气的是( 

A.HCl、CuCl2、Ba(OH)2 B.NaOH、CuSO4、H2SO4

C.NaOH、H2SO4、Ba(OH)2 D.NaBr、H2SO4、Ba(OH)2

 

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下列关于化学反应速率的说法中,表述正确的是( 

A.加入催化剂加快了反应速率,改变了反应吸收或放出的热量

B.对于某可逆反应,反应进行的净速率是正、逆反应速率之差

C.正反应速率越大,反应物的转化率越大

D.压强越大,活化分子百分数越大

 

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