对于反应A（g）+3B（g）⇌2C（g），下列各数据表示不同条件下的反应速率，其中反应进行得最快的是（ ）
A．v（A）=0.01 mol/（L•s） B．v（B）=0.02 mol/（L•s）
C．v（B）=0.60mol/（L•min） D．v（C）=1.0mol/（L•min）
可再生能源是我国重要的能源资源，在能源要求、改善能源结构、减少环境污染、促进经济发展等方面具有重要作用．应用太阳能光伏发电技术是实现节能减排的一项重要措施．下列有关分析不正确的是（ ）
A．风能、太阳能、生物质能等属于可再生能源
B．推广可再生能源有利于经济可持续发展
C．如图是太阳能光伏发电原理图，图中A极为正极
D．光伏发电能量转化方式是太阳能直接转变为电能
为了合理利用化学能，确保安全生产，化工设计需要充分考虑化学反应的焓变，并采取相应措施。化学反应的焓变通常用实验进行测定，也可进行理论推算。
(1)实验测得，标准状况下11.2L甲烷在氧气中充分燃烧生成液态水和二氧化碳气体时释放出a kJ的热量，试写出表示甲烷燃烧热的热化学方程式： __；
(2)已知反应CH3—CH3（g）→ CH2===CH2（g）＋H2（g），有关化学键的键能如下：
化学键 | C—H | C===C | C—C | H—H |
键能/kJ·mol－1 | 414.4 | 615.3 | 347.3 | 435.3[XK] |
通过计算得出该反应的反应热为 ；
(3)依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的焓变进行推算。已知：C(s，石墨)＋O2(g)===CO2(g) ΔH1＝－393.5 kJ·mol－1
2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH2＝－571.6 kJ·mol－1
2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l) ΔH3＝－2 599 kJ·mol－1
根据盖斯定律，计算25OC时由C(s，石墨)和H2(g)生成1 mol C2H2(g)反应的焓变：ΔH＝_ 。
在一个容积为3L的密闭容器里进行如下反应N2(g)+ 3H2(g)
2NH3(g) ，反应开始时n(N2)=1.5mol, n(H2)=4.4mol, 2min末n(H2) =3.5mol。则：
（1）用NH3的浓度变化来表示该反应的速率为 ；
（2）2min末时N2的浓度为 ；
（3）氮气的转化率为 。
将镁带投入盛放在敞口容器的盐酸里，产生H2的速率与时间的关系可由右图所示。
（1）写出离子反应方程式
（2）下列因素中能影响该反应速率的有： （填序号）；
①H＋的浓度 ②镁带的表面积 ③溶液的温度 ④Cl-的浓度。
（3）解释图中AB段形成的原因 ；
（4）解释图中ｔ1时刻后速率变小的原因 。
依据事实，写出下列反应的热化学方程式。
（1）在25℃、101kPa下，1g液态甲醇（CH3OH）燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为： 。
（2）若适量的N2和O2完全反应，每生成23克NO2需要吸收16.95kJ热量。写出1mol N2和O2完全反应的热化学方程式为： 。
（3）已知拆开1molH－H键，1molN－H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为： 。
