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在一个容积为3L的密闭容器里进行如下反应N2(g)+ 3H2(g) 2NH3(g...

在一个容积为3L的密闭容器里进行如下反应N2(g)+ 3H2(g)../../../高考试题。ZIP/中基网-化学-备课素材-习题集萃.files/1351029.gif 2NH3(g) ,反应开始时n(N2)=1.5mol, n(H2)=4.4mol, 2min末n(H2) =3.5mol。则:

(1)用NH3的浓度变化来表示该反应的速率为                

(2)2min末时N2的浓度为                

(3)氮气的转化率为                

 

(1)0.1mol•L-1•min-1;(2)0.4mol•L-1;(3)20%。 【解析】 试题分析:(1)根据化学反应速率的定义,v(H2)=(4.4-3.5)/(3×2)mol/(L·min)=0.15 mol/(L·min),根据化学反应速率之比等于化学计量数之比,v(NH3)=2×v(H2)/3=0.1mol/(L·min);(2)2min末消耗的n(H2)=0.9mol,则消耗n(N2)=0.3mol,即c(N2)=(1.5-0.3)/3mol·L-1=0.4mol·mol-1;(3)转化率为0.3/1.5×100%=20%。 考点:考查化学反应速率的计算等知识。  
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考点分析:
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将镁带投入盛放在敞口容器的盐酸里,产生H2的速率与时间的关系可由示。

(1)写出离子反应方程式

(2)下列因素中影响该反应速率的有:         填序号)

H的浓度   镁带的表面积   溶液的   Cl-的浓度

3)解释图中AB段形成的原因                    

(4)解释图中1时刻后速率变小的原因                   

 

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依据事实,写出下列反应的热化学方程式。

(1)在25℃、101kPa下,1g液态甲醇(CH3OH)燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为:                          

(2)若适量的N2和O2完全反应,每生成23克NO2需要吸收16.95kJ热量。写出1mol N2和O2完全反应的热化学方程式为:                      

(3)已知拆开1molH-H键,1molN-H键,1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ,则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为:                      

 

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反应2SO2+O2 2SO3,经过一段时间后,SO3的浓度增加了0.4 mol/L,在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04 mol/(L·s),则这段时间为    

A.5s                   B.2.5s              C.0.1s            D.10s

 

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已知:2Zn(s)+O2(g) = 2ZnO(s) ΔH=-701.0kJ·mol-1;2Hg(l)+O2(g) = 2HgO(s) ΔH=-181.6 kJ·mol-1。则反应Zn(s)+HgO(s) = ZnO(s)+Hg(l)的ΔH(  )

A.+519.4 kJ·mol-1   B.+259.7 kJ·mol-1

C.-259.7 kJ·mol-1   D.-519.4 kJ·mol-1

 

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已知4NH3+5O2  = 4NO+6H2O,若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示,则正确的关系是(   

Av(NH3)=2/3v(H2O)          B.v(O2)=6/5v(H2O)

Cv(NH3)=5/4v(O2           Dv(O2)=4/5v(NO)

 

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