在一个容积为3L的密闭容器里进行如下反应N2(g)+ 3H2(g) 2NH3(g) ,反应开始时n(N2)=1.5mol, n(H2)=4.4mol, 2min末n(H2) =3.5mol。则:
(1)用NH3的浓度变化来表示该反应的速率为 ;
(2)2min末时N2的浓度为 ;
(3)氮气的转化率为 。
将镁带投入盛放在敞口容器的盐酸里,产生H2的速率与时间的关系可由右图所示。
(1)写出离子反应方程式
(2)下列因素中能影响该反应速率的有: (填序号);
①H+的浓度 ②镁带的表面积 ③溶液的温度 ④Cl-的浓度。
(3)解释图中AB段形成的原因 ;
(4)解释图中t1时刻后速率变小的原因 。
依据事实,写出下列反应的热化学方程式。
(1)在25℃、101kPa下,1g液态甲醇(CH3OH)燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为: 。
(2)若适量的N2和O2完全反应,每生成23克NO2需要吸收16.95kJ热量。写出1mol N2和O2完全反应的热化学方程式为: 。
(3)已知拆开1molH-H键,1molN-H键,1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ,则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为: 。
反应2SO2+O2 2SO3,经过一段时间后,SO3的浓度增加了0.4 mol/L,在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04 mol/(L·s),则这段时间为 ( )
A.5s B.2.5s C.0.1s D.10s
已知:2Zn(s)+O2(g) = 2ZnO(s) ΔH=-701.0kJ·mol-1;2Hg(l)+O2(g) = 2HgO(s) ΔH=-181.6 kJ·mol-1。则反应Zn(s)+HgO(s) = ZnO(s)+Hg(l)的ΔH为( )
A.+519.4 kJ·mol-1 B.+259.7 kJ·mol-1
C.-259.7 kJ·mol-1 D.-519.4 kJ·mol-1
已知4NH3+5O2 = 4NO+6H2O,若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示,则正确的关系是( )
A.v(NH3)=2/3v(H2O) B.v(O2)=6/5v(H2O)
C.v(NH3)=5/4v(O2) D.v(O2)=4/5v(NO)