短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲原子核外最外层电子数为内层电子数的3倍，丁原子的核电荷数是甲原子核电荷数的2倍，乙、丙、丁最高价氧化物对应的水化物两两之间能相互反应．下列说法错误的是（ ）
A. 元素丙的单质可用于冶炼金属 B. 甲与丁形成的分子是酸性氧化物
C. 简单离子半径：丁＞乙＞丙 D. 甲与乙形成的化合物均有强氧化性
运用元素周期律分析下面的推断，其中正确的是（ ）
A. 第IIIA的铊(Tl)既能与盐酸作用产生氢气，又能跟NaOH溶液反应放出氢气
B. 第VIIA的砹(At)为有色固体，易溶于四氯化碳，但难溶于水
C. 第IIA的锶的硫酸盐(SrSO4)是易溶于水的白色固体
D. 第VIA的硒的氢化物(H2Se)是无色、有毒，比H2S稳定的气体
同一周期的X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应水化物的酸性顺序为:
HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则下列判断错误的是（ ）
A. 原子半径：X＞Y＞Z B. 气态氢化物的稳定性：HX＞H2Y＞ZH3
C. 元素原子得电子能力：X＞Y＞Z D. 阴离子的还原性：Z3﹣＞Y2﹣＞X﹣
下列表示物质结构的化学用语正确的是（ ）
A．苯分子的比例模型：
B．HF的电子式：H:F
C．Cl－离子的结构示意图：
D．NH4Cl的电子式：
第116号元素Lv的名称为鉝．关于
Lv的叙述错误的是（ ）
A. 原子序数为116 B. 中子数为177 C. 核外电子数为116 D. 原子质量为293
某化学兴趣小组设计实验，用浓硫酸与铜反应制得SO2并进行相关实验探究。
（1）装置A中发生反应的化学方程式是____________，装置B的作用是____________。
（2）设计装置D的目的是验证SO2的_____________性，E中NaOH全部转化为NaHSO3的标志是____________。
（3）装置C的作用是贮存多余的气体，C中应放置的液体是________。
（4）反应结束时烧瓶中Cu有剩余，某同学认为H2SO4也有剩余，他设计了下列实验方案来测定剩余H2SO4的量。经冷却，定量稀释后进行下列实验，能达到目的是________（填序号）；
a．用酸碱中和滴定法测定 b．与足量Zn反应，测量生成H2的体积
c．用pH计测溶液pH值 d．与足量BaCl2溶液反应，称量生成沉淀的质量
（5）向E瓶所得NaHSO3溶液中加入漂白粉溶液，反应有三种可能情况：
I． HSO3-与ClO-刚好反应完； II． 漂白粉不足； III． 漂白粉过量
同学们分别取上述混合溶液于试管中，通过下列实验确定该反应属于哪一种情况，请你完成下表：
实验序号 | 实验操作 | 现象 | 反应的可能情况 |
① | 滴加少量淀粉碘化钾溶液，振荡 |
| III |
② | 滴加少量棕红色的KI3溶液，振荡 |
| II |
③ | 滴入加少量酸性KMnO4溶液，振荡 | 溶液呈紫色 |
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④ | 加入几小块CaCO3固体 | 有气泡产生 |
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（6）请设计简单实验证明室温下HSO3-的电离平衡常数Ka与水解平衡常教Kb的相对大小_________。
