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向BaCl2溶液中通入某混合气体,无沉淀产生。则该混合气体是( ) A.Cl2和...

BaCl2溶液中通入某混合气体,无沉淀产生则该混合气体是(  )

ACl2SO2    BCO2和NH3   CNO CO2           DNO2SO2

 

C 【解析】 试题分析:A.Cl2和SO2通入溶液中,首先发生反应:Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl;产生的硫酸与BaCl2溶液发生复分解反应产生BaSO4沉淀,错误;B.CO2和NH3混合通入水中,发生反应:CO2+NH3+H2O=(NH4)2CO3,然后与溶液的溶质发生复分解反应产生BaCO3沉淀,错误;C.NO不能溶于水,CO2溶于水产生碳酸,由于酸性HCl>H2CO3,所以不能与溶液的溶质发生反应产生沉淀,正确;D.NO2和SO2在溶液中发生氧化还原反应:NO2+SO2+H2O=H2SO4+NO,硫酸与溶液的溶质发生复分解反应产生BaSO4沉淀,错误。 考点:考查物质的性质及应用的知识。  
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考点分析:
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下列关于硫及其化合物的说法中正确的是  

ASO2Cl2合通入水中后可能使品红褪色

B.二化硫的排放会导致光化学烟雾和酸雨的产生

C.单质硫在自然界只以化合态存在

D.浓硫酸可用来干燥SO2、CO 、Cl2H2S 气体

 

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亚硝酸钠是重要的防腐剂。某化学兴趣小组以碳和浓硝酸为起始原料,设计如下装置利     用一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠。(夹持装置和A中加热装置已略,气密性已检验),查阅资料:①HNO2为弱酸,室温下存在反应3HNO2=HNO3+2NO↑+H2O;

②在酸性溶液中,NO2可将MnO4还原为Mn2+

③NO不与碱反应,可被酸性KMnO4溶液氧化为硝酸

实验操作:①关闭弹簧夹,打开A中分液漏斗活塞,滴加一定量浓硝酸,加热;

②一段时间后停止加热;③从C中取少量固体,检验是否是亚硝酸钠。

回答下列问题:

(1)装置中仪器a的名称为             ;D装置的作用是              

(2)A中反应的化学方程式是                          ;C中反应生成NaNO2的化学方程式是                

(3)检验C中产物有亚硝酸钠的正确操作是          

a.取少量生成物溶于水充分振荡,滴加酚酞试液,若溶液变红,则含有NaNO2。

b.取少量生成物溶于稀硫酸,若产生无色气体并在液体上方变为红棕色,则含有NaNO2。

(4)经检验C产物中亚硝酸钠含量较少。

①.甲同学认为C中产物不仅有亚硝酸钠,还可能有其它固体物质。为排除干扰,甲在B、C装置间增加装置E,E中盛放的试剂应是__________(写名称)。

②.乙同学认为除上述干扰因素外,还会有空气参与反应导致产品不纯,所以在实验操作①前应增加一步操作,该操作是                  

(5)NaNO2有毒,国家规定肉制品中NaNO2含量不能超过30mg/kg。从1000g隔夜熟肉中提取NaNO3与NaNO2后,配成溶液,再用0.00500mol/L的高锰酸钾(酸性)溶液滴定,消耗高锰酸钾溶液16.00mL,由此计算隔夜熟肉中NaNO2的含量是____________mg/kg。

 

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实验小组同学看到一则报道:某造纸厂误将槽车中漂白液(NaCl和NaClO的混合液)倒入盛放饱和KAl(SO4)2溶液的池中,造成中毒事件。该小组同学为探究中毒原因进行了如下实验。

(1)小组同学依据漂白液具有漂白消毒的性质推测,漂白液中ClO具有氧化性。实验如下:

Ⅰ. 用pH试纸检验,漂白液pH>7,饱和溶液pH<7。

Ⅱ. 取10 mL漂白液,依次加入Na2SO3溶液和BaCl2溶液,有白色沉淀生成,经检验白色沉淀不溶于盐酸。

Ⅲ. 另取10 mL,漂白液,加入品红溶液,溶液红色逐渐变浅,一段时间后褪为无色。

Ⅳ. 再取10 mL漂白液,加入品红溶液,加入少量稀硫酸酸化后,溶液红色立即变为无色。

①漂白液pH大于7的原因是(用离子方程式表示)__________。

②由实验Ⅱ得出ClO具有氧化性,写出相应的离子方程式__________。

③对比实验Ⅲ和Ⅳ说明ClO氧化性与溶液酸碱性的关系是__________。

(2)小组同学依据(1)中的实验,提出:漂白液在酸性溶液中有Cl2生成。用图所示的装置继续实验,探究漂白液在酸性溶液中是否能反应生成Cl2

①装置B的作用是__________;盛放的药品是__________。

②若打开分液漏斗活塞向烧瓶中加入硫酸,不久烧瓶中有黄绿色气体产生。A中反应的离子方程式________。

③若打开分液漏斗活塞向烧瓶中加入饱和溶液,观察到产生大量的白色胶状沉淀,同时有黄绿色气体产生。A中加溶液反应的离子方程式是__________。

(3)上述实验说明漂白液与酸性溶液混合会产生Cl2。若取10 mL漂白液与足量BaCl2溶液混合后,不断通入SO2至过量,在实验过程中可能的实验现象是__________。

 

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废旧显示屏玻璃中含SiO2、Fe2O3CeO2、FeO等物质。某课题小组以此玻璃粉末为原料,制得Ce(OH)4硫酸铁铵矾[Fe2(SO4) 3·(NH4) 2SO4·24H2O],流程设计如下

 

已知:Ⅰ.酸性条件下,铈在水溶液中有Ce3+、Ce4+两种主要存在形式,Ce4+有较强氧化性;Ⅱ.CeO2不溶于稀硫酸,也不溶于NaOH溶液。

回答以下问题:

(1)反应的离子方程式是              

(2)反应②中H2O2的作用是                    

(3)反应的离子方程式是                 

(4)已知有机物HT能将Ce3+从水溶液中萃取出来,该过程可表示为:

2Ce3+ (水层)+ 6HT(有机层)2CeT3 (有机层)+ 6H+(水层)

从平衡角度解释:向CeT3 (有机层)加入H2SO4 获得较纯的含Ce3+的水溶液的原因是           

(5)硫酸铁铵矾[Fe2(SO4) 3·(NH4) 2SO4·24H2O]广泛用于水的净化处理,其净水原理用离子方程式解释是                

 

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某工厂生产硼砂过程中产生的固体废料,主要含有MgCO3、MgSiO3 CaMg(CO3)2、Al2O3和Fe2O3等,回收其中镁的工艺流程如下:

部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH如下表,请回答下列问题:

沉淀物

Fe3+

Al3+

Mg2+

PH

3.2

5.2

12.4

(1)“浸出”步骤中,为提高镁的浸出率,可采取的措施有          (要求写出两条)。

(2)滤渣I的主要成分有                  

(3)从滤液Ⅱ中可回收利用的主要物质有                   

(4)若将MgCl2溶液加热蒸干得到的固体是__________,若要得到MgCl2应采取的操作是___________。

(5)用稀硫酸酸浸时形成滤渣的离子方程式有_____________________。

 

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