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实验小组同学看到一则报道:某造纸厂误将槽车中漂白液(NaCl和NaClO的混合液...

实验小组同学看到一则报道:某造纸厂误将槽车中漂白液(NaCl和NaClO的混合液)倒入盛放饱和KAl(SO4)2溶液的池中,造成中毒事件。该小组同学为探究中毒原因进行了如下实验。

(1)小组同学依据漂白液具有漂白消毒的性质推测,漂白液中ClO具有氧化性。实验如下:

Ⅰ. 用pH试纸检验,漂白液pH>7,饱和溶液pH<7。

Ⅱ. 取10 mL漂白液,依次加入Na2SO3溶液和BaCl2溶液,有白色沉淀生成,经检验白色沉淀不溶于盐酸。

Ⅲ. 另取10 mL,漂白液,加入品红溶液,溶液红色逐渐变浅,一段时间后褪为无色。

Ⅳ. 再取10 mL漂白液,加入品红溶液,加入少量稀硫酸酸化后,溶液红色立即变为无色。

①漂白液pH大于7的原因是(用离子方程式表示)__________。

②由实验Ⅱ得出ClO具有氧化性,写出相应的离子方程式__________。

③对比实验Ⅲ和Ⅳ说明ClO氧化性与溶液酸碱性的关系是__________。

(2)小组同学依据(1)中的实验,提出:漂白液在酸性溶液中有Cl2生成。用图所示的装置继续实验,探究漂白液在酸性溶液中是否能反应生成Cl2

①装置B的作用是__________;盛放的药品是__________。

②若打开分液漏斗活塞向烧瓶中加入硫酸,不久烧瓶中有黄绿色气体产生。A中反应的离子方程式________。

③若打开分液漏斗活塞向烧瓶中加入饱和溶液,观察到产生大量的白色胶状沉淀,同时有黄绿色气体产生。A中加溶液反应的离子方程式是__________。

(3)上述实验说明漂白液与酸性溶液混合会产生Cl2。若取10 mL漂白液与足量BaCl2溶液混合后,不断通入SO2至过量,在实验过程中可能的实验现象是__________。

 

(1)①ClO-+H2OHClO+OH- (2分) ②ClO-+SO32-=Cl-+SO42- Ba2++SO42-=BaSO4↓ (2分,合并写出应得分) ③ClO-的氧化性随c(H+)增大而增强 (1分) (2)①吸收Cl2 (1分) NaOH溶液 (1分) ②ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O (2分) ③3ClO-+3Cl-+2Al3++3H2O=3Cl2↑+2Al(OH)3↓ (2分) (3)产生白色沉淀,溶液由无色变黄绿色,最后溶液变无色 (2分) 【解析】 试题分析:(1)①次氯酸钠中由于次氯酸根水解显碱性,离子方程式为ClO-+H2OHClO+OH-。 ②次氯酸根离子有氧化性,将亚硫酸根离子氧化成硫酸根离子,硫酸根离子和钡离子反应生成硫酸钡沉淀,离子方程式为ClO-+SO32-=Cl-+SO42-、Ba2++SO42-=BaSO4↓。 ③实验对比,加入酸,酸性增强,反应速率加快,所以说明ClO-的氧化性随c(H+)增大而增强。 (2)①反应产生氯气用氢氧化钠吸收。 ②次氯酸钠和氯化钠在酸性条件下发生氧化还原反应生成氯气和水,离子方程式为ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2。 ③白色胶状沉淀为氢氧化铝,所以反应方程式为3ClO-+3Cl-+2Al3++3H2O=3Cl2↑+2Al(OH)3↓。 (3)氯气将二氧化硫氧化成硫酸,硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀,所以现象为:产生白色沉淀,溶液由无色变黄绿色,最后溶液变无色。 考点:考查离子方程式的书写,氧化还原反应,次氯酸钠的性质  
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已知:Ⅰ.酸性条件下,铈在水溶液中有Ce3+、Ce4+两种主要存在形式,Ce4+有较强氧化性;Ⅱ.CeO2不溶于稀硫酸,也不溶于NaOH溶液。

回答以下问题:

(1)反应的离子方程式是              

(2)反应②中H2O2的作用是                    

(3)反应的离子方程式是                 

(4)已知有机物HT能将Ce3+从水溶液中萃取出来,该过程可表示为:

2Ce3+ (水层)+ 6HT(有机层)2CeT3 (有机层)+ 6H+(水层)

从平衡角度解释:向CeT3 (有机层)加入H2SO4 获得较纯的含Ce3+的水溶液的原因是           

(5)硫酸铁铵矾[Fe2(SO4) 3·(NH4) 2SO4·24H2O]广泛用于水的净化处理,其净水原理用离子方程式解释是                

 

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部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH如下表,请回答下列问题:

沉淀物

Fe3+

Al3+

Mg2+

PH

3.2

5.2

12.4

(1)“浸出”步骤中,为提高镁的浸出率,可采取的措施有          (要求写出两条)。

(2)滤渣I的主要成分有                  

(3)从滤液Ⅱ中可回收利用的主要物质有                   

(4)若将MgCl2溶液加热蒸干得到的固体是__________,若要得到MgCl2应采取的操作是___________。

(5)用稀硫酸酸浸时形成滤渣的离子方程式有_____________________。

 

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在0.1 MPa时,按=1:3投料,图所示不同温度(T)下,平衡时的四种气态物质的物质的量(n)的关系。

①该反应的△H__________0(填“>”、“=”或“<”)。

②曲线b表示的物质为__________。

③为提高CO2的平衡转化率,除改变温度外,还可采取的措施是__________。

(2)在强酸性的电解质水溶液中,惰性材料做电极,电解CO2可得到多种燃料,其原理如图所示。

①该工艺中能量转化方式主要有_________。

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