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某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3＋，他们使用的药品和装置如下图所示，下列说法不...

某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3＋，他们使用的药品和装置如下图所示，下列说法不合理的是

A．能表明I－的还原性弱于SO2的现象是B中蓝色溶液退色

B．装置C的作用是吸收SO2尾气，防止污染空气

C．为了验证A中发生了氧化还原反应，加入用稀盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀

D．为了验证A中发生了氧化还原反应，加入KMnO4溶液，紫红色退去

 

D 【解析】 试题分析：A、B中蓝色褪去，说明二氧化硫和碘单质反应，I2+SO2+2H2O=2HI+H2SO4，依据氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物，二氧化硫还原性大于碘离子，A正确；B、二氧化硫是污染性气体不能排放到空气中，需要用氢氧化钠溶液吸收，B正确；C、铁离子氧化二氧化硫为硫酸，2Fe3++SO2+2H2O＝2Fe2++SO42-+4H+，加入氯化钡生成沉淀说明反应进行生成了硫酸根离子，C正确；D、二氧化硫、亚铁离子都具有还原性，都可以和高锰酸钾溶液发生反应使之褪色，不能验证A中发生了氧化还原反应，D错误；答案选D。 考点：考查二氧化硫、铁及其化合物性质分析判断，氧化还原反应比较方法  
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考点分析：
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有3份等质量的小苏打，第1份直接与盐酸恰好完全反应；第2份首先加热，使其部分分解后，再与盐酸恰好完全反应；第3份首先加热，使其完全分解后，再与盐酸恰好完全反应。假若盐酸的物质的量浓度相同，消耗盐酸的体积分别为V1、V2和V3，则V1、V2和V3的大小关系正确的是

A．V1>V2>V3        B．V1>V3>V2      C．V2>V3>V1        D．V1＝V2＝V3

 

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用下列装置能达到有关实验目的的是

甲          乙                       丙                     丁

A．用甲图装置灼烧海带成海带灰

B．用乙图装置实验室制氨气

C．用丙图装置可制得金属锰

D．用丁图装置验证NaHCO3和Na2CO3的稳定性

 

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下列A—D四组，每组有两个反应，其中两个反应能用同一离子方程式表示的是：

 

（Ⅰ）

（Ⅱ）

A

少量H2SO4滴入Ba(OH)2溶液中

少量NaHSO4滴入Ba(OH)2溶液中

B

少量NaOH滴入Al2(SO4)3溶液中

少量Al2(SO4)3溶液滴入氨水中

C

FeO与足量的盐酸

FeO与足量的稀硝酸

D

0.1 mol Cl2通入含0.2 mol FeBr2的溶液中

0.1 mol Cl2通入含0.2 mol FeCl2的溶液中

 

 

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氢化亚铜（CuH）是一种不稳定的物质，能在氯气中燃烧，也能与酸反应。用CuSO4溶液和“某物质”在40~50℃时反应可生成CuH。下列叙述中错误的是（       ）

A．“某物质”具有还原性

B．CuH与盐酸反应可能产生H2

C．CuH与足量稀硝酸反应：CuH+3H++NO3-=Cu2++NO↑+2H2O

D．CuH在氯气中燃烧：CuH+Cl2=CuCl+HCl

 

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下列物质的转化在给定条件下能实现的是

A. ①③⑤     B. ②③④     C. ②④⑤    D. ①④⑤

 

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