Question

将a克Fe₂O₃、Al₂O₃样品溶解在过量的200mL pH=1的硫酸溶液中，然后向其中加入NaOH 溶液使Fe³⁺、Al³⁺刚好完全沉淀,用去NaOH 溶液100 mL,则NaOH 溶液的浓度为

A.0.1 mol.L^-1           B.0.2 mol.L^-1       C.0.4 mol.L^-1           D.0.8 mol.L^-1

Answer

B

【解析】

试题分析：恰好完全沉淀时溶液中的溶质是硫酸钠，pH＝1的硫酸溶液的浓度是0.05mol/L，则硫酸的物质的量是0.2L×0.05mol/L＝0.01mol，根据硫酸根守恒可知硫酸钠的物质的量是0.01mol，则再依据钠离子守恒可知氢氧化钠的物质的量是0.02mol，其浓度是0.02mol÷0.1L＝0.2mol/L，答案选B。

【考点定位】考查混合物计算

【名师点晴】灵活应用守恒法是解答的关键，许多有关化学反应的计算，如果能够巧妙地运用守恒规律可以达到快速解题的目的，常见的守恒关系有：①反应前后元素种类和某种原子总数不变的原子守恒；②电解质溶液中的电荷守恒；③氧化还原反应中得失电子数守恒、原电池或电解池中两极通过的电子总数相等；④从守恒思想出发还可延伸出多步反应中的关系式，运用关系式法等计算技巧巧妙解题。