Question

将9g铝粉跟一定量金属氧化物粉末混合形成铝热剂。发生铝热反应之后，所得固体中含金属单质为18g，则该氧化物粉末可能是（     ）

①Fe₂O₃和MnO₂    ②MnO₂和V₂O₅       ③Cr₂O₃和V₂O₅    ④Fe₃O₄和FeO

A．①②      B．①④       C．②④       D．②③

Answer

B

【解析】

试题分析：n（Al）=9g÷27g/mol=1/3mol，可提供电子为1/3mol×3=1mol，①当全部为Fe2O3，生成m（Fe）=1/3×56g=18.7g，当全部为MnO2，生成m（Mn）=1/4×55g=13.75g，13.75＜18＜18.7，正确；②当全部为MnO2，生成m（Mn）=1/4×55g=13.75g，当全部为V2O5，生成m（V）=1/5×51g=10.2g，即使9g铝粉全部反应，所得金属单质的质量也不到18，错误；③C．当全部为Cr2O3，生成m（Cr）=1/3×52g=17.3g，当全部为V2O5，生成m（V）=1/5×51g=10.2g，即使9g铝粉全部反应，所得金属单质的质量也不到18，错误；④当全部为Fe3O4，生成m（Fe）=1/8×3×56g=21g，当全部为FeO，生成m（Fe）=1/2×56g=28g，当铝粉不完全反应时，可生成金属单质18g，正确，答案选B。

【考点定位】本题考查混合物的计算

【名师点晴】该题难度中等，解答时注意根据Al失去电子的物质的量用端值法计算，易错点为D，注意Al的用量。