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下列叙述正确的是( ) A.强电解质都是离子化合物,因此NaCl是离子化合物 B...

下列叙述正确的是(  

A.强电解质都是离子化合物,因此NaCl是离子化合物

B.醋酸溶液的导电能力可能比稀硫酸强

C.SO3的水溶液能导电,SO3是电解质

D.硫磺不导电,因此硫磺是非电解质

 

B 【解析】 试题分析:A、H2SO4、HNO3等是强电解质,属于共价化合物,A错误;B、如果醋酸浓度大,稀硫酸的浓度很小,醋酸溶液的导电能力可能比稀硫酸强,B正确;C、SO3的水溶液能导电,是因为SO3与H2O反应生成了电解质H2SO4,SO3不是电解质,C错误;D、S为单质,既不是电解质,也不是非电解质,D错误。答案选B。 【考点定位】考查电解质的有关判断 【名师点晴】对于电解质的相关概念的理解和判断,应注意以下几点:①电解质和非电解质的范畴都是化合物,所以单质既不是电解质也不是非电解质。②化合物为电解质,其本质是自身能电离出离子,有些物质溶于水时所得溶液也能导电,但这些物质自身不电离,而是生成了一些电解质,则这些物质不属于电解质。如:SO2、SO3、CO2、NO2等。另外注意溶液的导电性只与溶液中离子浓度大小和离子所带电荷数有关系,与电解质强弱无关。  
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考点分析:
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下列有关物质的性质与应用相对应的是 

A.二氧化锰具有强氧化性,可用作H2O2分解的氧化剂

B.K2FeO4具有还原性,可用于自来水的杀菌消毒

C.浓硝酸在常温下能使铝钝化,可用铝槽车运输浓硝酸

D.SO2具有漂白性,能使紫色KMnO4溶液褪色

 

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分类是化学学习和研究的常用手段,下列分类依据和结论都正确的是(     )

A.冰醋酸、纯碱、芒硝、生石灰分别属于酸、碱、盐、氧化物

B.HClOH2SO4HNO3均具有强氧化性都是氧化性酸

C.漂白粉、福尔马林、冰水、王水、氯水均为混合物

D. Na2O,NaOH,Na2CO3,NaCl,Na2SO4,Na2O2都属于钠的含氧化合物

 

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下列物质在生活中应用时,起还原作用的是(  

A.明矾作净水剂               B.甘油作护肤保湿剂

C.漂粉精作消毒剂             D.铁粉作食品袋内的脱氧剂

 

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人们习惯上把金、银、铜、铁、锡五种金属统称为五金。在五金顺序中,把一种金属的位置向后移一位,正好符合某化学规律。这种金属和该化学规律是(    )

A. 铁、金属活动性顺序表    B. 金、质量守恒定律

C. 银、元素周期律    D. 铜、金属密度顺序表

 

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硫—碘循环分解水制氢主要涉及下列反应:

  SO2+2H2O+I2===H2SO4+2HI

  2HIH2+I2

  2H2SO4===2SO2+O2+2H2O

(1)分析上述反应,下列判断正确的是____________。

a.反应Ⅲ易在常温下进行   b.反应Ⅰ中SO2氧化性比HI强

c.循环过程中需补充H2O  d.循环过程产生1 mol O2的同时产生1 mol H2

(2)一定温度下,向1 L密闭容器中加入1 mol HI(g),发生反应Ⅱ,H2物质的量随时间的变化如图所示。

0~2 min内的平均反应速率v(HI)=____________。该温度下,H2(g)+I2(g)2HI(g)的平衡常数K=____________。

(3)实验室用Zn和稀硫酸制取H2,反应时溶液中水的电离平衡____________移动(填“向左”、“向右”或“不”);若加入少量下列试剂中的____________,产生H2的速率将增大。

a.NaNO3    b.CuSO4        c.Na2SO4         d.NaHSO3

(4)以H2为燃料可制作氢氧燃料电池。

已知2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)    ΔH=-572 kJ·mol-1

某氢氧燃料电池释放228.8 kJ电能时,生成1 mol液态水,该电池的能量转化率为________。

 

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