Question

试回答下列各题：

（1）如图1所示是NO₂和CO反应生成CO₂和NO过程中能量变化，写出NO₂和CO反应的热化学方程式：____________________。

（2）化学反应的焓变与反应物和生成物的键能有关。

①已知：H₂(g)＋Cl₂(g)===2HCl(g)  ΔH＝－185 kJ·mol^－1

请填空：

共价键	H—H	Cl—Cl	H—Cl
键能/(kJ·mol^－1)	436	247	________

②图2中表示氧族元素中氧、硫、硒、碲生成氢化物时的焓变数据，根据焓变数据可确定a、b、c、d分别代表哪种元素，试写发生分解反应的热化学方程式：_______________________。

（3）已知：Fe₂O₃(s)＋3CO(g)===2Fe(s)＋3CO₂(g)    ΔH＝－25 kJ·mol^－1①

3Fe₂O₃(s)＋CO(g)===2Fe₃O₄(s)＋CO₂(g)   ΔH＝－47 kJ·mol^－1②

Fe₃O₄(s)＋CO(g)===3FeO(s)＋CO₂(g)    ΔH＝＋19 kJ·mol^－1③

请写出CO还原FeO的热化学方程式：_____________________。

Answer

（1）NO2(g)＋CO(g)===NO(g)＋CO2(g) ΔH＝－234 kJ·mol－1

（2）①434 ②H2Se(g)===Se(s)＋H2(g) ΔH＝－81 kJ·mol－1

（3）CO(g)＋FeO(s)===Fe(s)＋CO2(g) ΔH＝－11 kJ·mol－1

【解析】

试题分析：（1）根据图Ⅰ可知反应物的总能量高于生成物的总能量，是放热反应，放出的热量是368kJ/－134 kJ＝234 kJ，所以热化学方程式为NO2(g)+CO(g) == NO(g)+CO2(g) ΔH=-234 kJ/mol。

（2）②反应热就是断键吸收的能量和形成化学键所放出的能量的差值，因此ΔH=436 kJ/mol＋247 kJ/mol－2X＝－185 kJ/mo，解得X＝434 kJ/mol。①非金属性越强，和氢气化合越剧烈，放出的热量就越多。所以a、b、c、d分别代表的元素是碲、硒(Se)、硫、氧。生成硒化氢的反应是吸热反应，则逆反应就是放热反应，所以硒化氢发生分解反应的热化学方程H2Se(g) ==Se(s)+H2(g) ΔH=-81 kJ/mol。

（3）根据盖斯定律可知（①×3－②－③×2）/6即得到FeO(s) +CO(g)＝Fe(s)+CO2(g)的反应热为ΔH=－11kJ/mol。

【考点定位】考查反应热计算及热化学方程式书写等

【名师点晴】反应热计算的主要依据为：热化学方程式、键能、盖斯定律及燃烧热、中和热等数据。主要方法：（1）根据热化学方程式计算：反应热与反应物各物质的物质的量成正比。（2）根据反应物和生成物的总能量计算：ΔH＝E生成物－E反应物。（3）依据反应物化学键断裂与生成物化学键形成过程中的能量变化计算：ΔH＝反应物的化学键断裂吸收的能量－生成物的化学键形成释放的能量。（4）根据盖斯定律的计算。