Question

在5L密闭容器中,通入5molN₂和8molH₂,在一定条件下生成NH3,反应进行到2min时,测得容器内有4molNH₃.求：

（1）2min内的平均反应速率v(N₂),v(H₂),v(NH₃).

（2）2min时N₂,H₂的浓度.

Answer

（1）v(N2)=0.2 mol/(L·min)；v(H2)=0.6 mol/(L·min)；v(NH3)=0.4mol/(L·min)；

（2）c(N2)= 0.6mol/L；c(H2)= 0.4mol/L

【解析】

试题分析： N2+3H22NH3

起始量（mol） 5 8 0

转化量（mol） 2 6 4

2min时量（mol）3 2 4

（1）2min内v(N2)=＝0.2 mol/(L·min)；

由于反应速率之比是化学计量数之比，

则v(H2)=0.6 mol/(L·min)；v(NH3)=0.4mol/(L·min)；

（2）2min时N2、H2的浓度分别是3mol÷5L＝0.6mol/L、2mol÷5L＝0.4mol/L。

【考点定位】考查化学平衡的有关计算

【名师点晴】对于比较复杂的化学反应速率的计算题一般按以下步骤（即三段式）：

①写出有关反应的化学方程式；

②找出各物质的起始量、转化量、某时刻量；

③根据已知条件列方程式计算。

例如：反应 mA ＋ nBpC

起始浓度/(mol·L－1) a b c

转化浓度/(mol·L－1) x

某时刻浓度/(mol·L－1) a－x b－ c＋