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在一定温度下的可逆反应:mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g),生成物C的...

在一定温度下的可逆反应:mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g),生成物C的体积分数与压强p1和p2,时间tl和t2的关系如下图所示,则下列关系正确的是()

A.pl>p2         B.pl<p2        C.m+n>p+q         D.m+n<p+q

 

BD 【解析】 试题分析:根据先拐先平数值大的原则知p1<p2,增大压强,C的体积分数减小,平衡向逆反应方向移动,说明正反应是一个气体体积m+n<p+q,答案选BD。 【考点定位】本题考查了压强对化学平衡的影响以及图像分析 【名师点晴】化学平衡图像题的解题技巧为:(1)紧扣特征,弄清可逆反应的正反应是吸热还是放热,体积增大、减小还是不变,有无固体、纯液体物质参与反应等。(2)先拐先平,在含量(转化率)—时间曲线中,先出现拐点的则先达到平衡,说明该曲线反应速率快,表示温度较高、有催化剂、压强较大等。(3)定一议二,当图像中有三个量时,先确定一个量不变,再讨论另外两个量的关系,有时还需要作辅助线。例如该题可以根据“先拐先平数值大”确定压强的相对大小,再结合压强与生成物C物质的量的变化确定反应气体的计量数变化,题目难度不大。  
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下列能正确表示反应N2+3H22NH3建立平衡过程的图象是(   )

 

 

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下列说法正确的是:(   )

A.在100℃、101kpa条件下,液态水的气化热为40.69kJ/mol,则H2O(g) H2O(l)的△H=40.69kJ/mol

B.已知MgCO3的Ksp=6.82×10-6,则所有含有固体的溶液中,都有c(Mg2+)=c(CO32-)=6.82×10-6

C.已知:,则可以计算出反应的△H为-384kJ/mol

D.常温下,在0.10mol/L的NH3·H2O溶液中加入少量NH4Cl晶体,能使NH3·H2O的电离度降低,溶液的pH减小

 

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下列措施肯定能使化学反应速率增大的是(   )

A.增大反应物的量        B.增加压强        C.升高温度        D.使用正催化剂

 

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下列有关说法错误的是(   )

A.为保护海轮的船壳,常在船壳上镶入锌块

B.纯碱溶于热水中,去污效果增强,说明纯碱的水解反应是吸热反应

C.已知工业合成氨气△H<0,达平衡后,升高温度,正反应速率减小,逆反应速率增大,平衡向逆反应方向移动

D.NH3(g)+ HCl(g)= NH4Cl(s)较低温度下能自发进行,说明该反应的△H<0

 

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下列有关说法正确的是(   )

A.反应SiO2 (s) + 3C(s)=SiC(s)+2CO(g)室温下不能进行,则该反应的△H<0

B.铅蓄电池放电过程中,正极质量增加,负极质量减小

C.25 ℃下,在NH3·H2O稀溶液中,加水, 的值不变

D.在NaHS溶液中,滴入少量CuC12溶液产生黑色沉淀,HS-水解程度增大,pH增大

 

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