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在下列过程中,需要增大化学反应速率的是( ) A.钢铁腐蚀 B.食物腐败 C.塑...

在下列过程中,需要增大化学反应速率的是(   )

A.钢铁腐蚀     B.食物腐败     C.塑料老化      D.工业合成氨

 

D 【解析】 试题分析:A.钢铁制品人们总希望使用的时间越长越好,使用钢铁时应该减缓其反应速率,A错误;B.食物人们需要其有一定的保质期,使用食物时要减缓其反应速率,B错误;C.塑料制品人们总设法减缓其老化,使使用时间延长,所以塑料老化不需要增大起反应速率,C错误;D.在工业上人们合成氨总希望速率越快越好,所以需要增大化学反应速率,D正确。 考点:考查化学反应速率与人们的愿望的关系的判断的知识  
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某容积可变的密闭容器,盛有适量的A和B的混合气体,在一定条件下发生反应:A+3B2C。若维持温度和压强不变,当达到平衡时,容器容积为VL,其中C气体的体积占10 % ,下列推断正确的是(  )

①原混合气体的体积为1.2L

②原混合气体的体积为1.1L

③反应达到平衡时气体A消耗掉0.05VL

④反应达到平衡时气体B消耗掉0.05VL

A.②③         B.②④         C.①③            D.①④

 

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把镁条投入盛有盐酸的敞口容器中, 产生H2的速率可由下图所示,影响产生氢气反应速率的因素是(   )

①盐酸的浓度    ②镁条的表面积   ③溶液的温度    ④Cl-的浓度

A.①④        B.③④          C.②③            D.①②③

 

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元素铬(Cr)在溶液中主要以Cr3+(蓝紫色)、Cr(OH)4(绿色)、Cr2O72(橙红色)、CrO42(黄色)等形式存在,Cr(OH)3为难溶于水的灰蓝色固体,回答下列问题:

(1)Cr3+与Al3+的化学性质相似。在Cr2(SO4)3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量,可观察到的现象是____                                                       _____。

(2)CrO42和Cr2O72在溶液中可相互转化。室温下,初始浓度为1.0 mol·L1的Na2CrO4溶液中c(Cr2O72)随c(H+)的变化如图所示。

①用离子方程式表示Na2CrO4溶液中的转化反应                    

②由图可知,溶液酸性增大,CrO42的平衡转化率__________(填“增大”“减小”或“不变”)。根据A点数据,计算出该转化反应的平衡常数为__________。

③升高温度,溶液中CrO42的平衡转化率减小,则该反应的ΔH________0(填“大于”“小于”或“等于”)。

(3)在化学分析中采用K2CrO4为指示剂,以AgNO3标准溶液滴定溶液中Cl,利用Ag+与CrO42生成砖红色沉淀,指示到达滴定终点。当溶液中Cl恰好沉淀完全(浓度等于1.0×105 mol·L1)时,溶液中c(Ag+)为_______ mol·L1,此时溶液中c(CrO42)等于__________ mol·L1。(已知Ag2CrO4、AgCl的Ksp分别为2.0×1012和2.0×1010)。

(4)+6价铬的化合物毒性较大,常用NaHSO3将废液中的Cr2O72还原成Cr3+,该反应的离子方程式为                      

 

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煤燃烧排放的烟气含有SO2和NOx,形成酸雨、污染大气,采用NaClO2溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝。回答下列问题:

(1) NaClO2的化学名称为____________。

(2)在鼓泡反应器中通入含有SO2和NO的烟气,反应温度为323 K,NaClO2溶液浓度为5×103mol·L1。反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如下表。

离子

SO42

SO32

NO3

NO2

Cl

c/(mol·L1

8.35×104

6.87×106

1.5×104

1.2×105

3.4×103

①写出NaClO2溶液脱硝过程中主要反应的离子方程式               。增加压强,NO的转化率________________(填“提高”、“不变”或“降低”)。

②随着吸收反应的进行,吸收剂溶液的pH逐渐___________(填“增大”“不变”或“减小”)。

③由实验结果可知,脱硫反应速率___________脱硝反应速率(填“大于”或“小于”)。原因是除了SO2和NO在烟气中的初始浓度不同,还可能是___________。

(3)不同温度下,NaClO2溶液脱硫、脱硝反应中,SO2和NO的平衡分压Pe如图所示。

①由图分析可知,反应温度升高,脱硫、脱硝反应的平衡常数均____________(填“增大”、“不变”或“减小”)。

②反应ClO2+2SO32===2SO42+Cl的平衡常数K表达式为___________。

(4)如果采用NaClO、Ca(ClO)2替代NaClO2,也能得到较好的烟气脱硫效果。

①从化学平衡原理分析,Ca(ClO)2相比NaClO具有的优点是_______。

②已知下列反应:

SO2(g)+2OH (aq)===SO32 (aq)+H2O(l)   ΔH1

ClO (aq)+SO32 (aq)===SO42 (aq)+Cl (aq)  ΔH2

CaSO4(s)===Ca2+(aq)+SO42(aq)   ΔH3

则反应SO2(g)+ Ca2+(aq)+ ClO (aq) +2OH (aq) === CaSO4(s) +H2O(l) +Cl (aq)的ΔH=           _

 

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实验室以一种工业废渣(主要成分为MgCO3、Mg2SiO4和少量Fe、Al的氧化物)为原料制备MgCO3·3H2O。实验过程如下:

(1)酸溶过程中主要反应的热化学方程式为

MgCO3(s)+2H+(aq)===Mg2+(aq)+CO2(g)+H2O(l)   ΔH=-50.4 kJ·mol–1

Mg2SiO4(s)+4H+(aq)===2 Mg2+(aq)+H2SiO3(s)+H2O(l)  ΔH=-225.4 kJ·mol–1

酸溶需加热的目的是_____   _;所加H2SO4不宜过量太多的原因是____    __。

(2)加入H2O2氧化时发生发应的离子方程式为__________

(3)用图所示的实验装置进行萃取分液,以除去溶液中的Fe3+

①实验装置图中仪器A的名称为__________。

②为使Fe3+尽可能多地从水相转移至有机相,采取的操作:向装有水溶液的仪器A中加入一定量的有机萃取剂,                、静置、分液,并重复多次。

(4)请补充完整由萃取后得到的水溶液制备MgCO3·3H2O的实验方案:边搅拌边向溶液中滴加氨水,            ,过滤、用水洗涤固体2~3次,在50℃下干燥,得到MgCO3·3H2O。

[已知该溶液中pH=8.5时Mg(OH)2开始沉淀;pH=5.0时Al(OH)3沉淀完全]。

 

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