满分5 > 高中化学试题 >

下列化工生产过程中,未涉及氧化还原反应的是 A.海带提碘 B.氯碱工业 C.氨碱...

下列化工生产过程中,未涉及氧化还原反应的是

A.海带提碘      B.氯碱工业     C.氨碱法制纯碱      D.海水提溴

 

C 【解析】 试题分析:A、海带提碘是将I-变为I2,有元素化合价的变化,属于氧化还原反应,错误;B、氯碱工业的原理是电解饱和食盐水生成NaOH、Cl2、H2,有元素化合价的变化,属于氧化还原反应,错误;C、氨碱法制取碱的过程中没有元素化合价的变化,是非氧化还原反应,正确;D、海水提溴中Br-变为溴单质,有元素化合价的变化,属于氧化还原反应,错误。 考点:考查氧化还原反应概念。  
复制答案
考点分析:
相关试题推荐

根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是

选项

实验操作和现象

结论

A

将稀硫酸和Na2S反应生成的气体通入

AgNO3与AgCl组成的浊液中

Ksp(AgCl)>Ksp(Ag2S)

B

室温下,向浓度均为0.1 mol·L–1的BaCl2和CaCl2混合溶液中滴加Na2SO4溶液,出现白色沉淀。

Ksp(BaSO4)<Ksp(CaSO4

C

室温下,向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液,再滴加几滴淀粉溶液,溶液变蓝色。

Fe3+的氧化性比I2的强

D

室温下,用pH试纸测得0.1mol·L–1 Na2SO3溶液的pH约为10;0.1mol·L–1 NaHSO3溶液的pH约为5。

HSO3结合H

能力比SO32–的强

 

 

查看答案

制备(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的实验中,需对过滤出产品的母液(pH<1)进行处理。室温下,分别取母液并向其中加入指定物质,反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是

A.通入过量Cl2:Fe2+、H+、NH4+、Cl、SO42–

B.加入少量NaClO溶液:NH4+、Fe2+、H+、SO42–、ClO

C.加入过量NaOH溶液:Na+、Fe2+、NH4+、SO42–、OH

D.加入过量NaClO和NaOH的混合溶液:Na+、SO42–、Cl、ClO、OH

 

查看答案

用H2O2溶液处理含NaCN的废水的反应原理为NaCN + H2O2 + H2O = NaHCO3 + NH3 ,已知:HCN的酸性比H2CO3弱。下列有关说法正确的是(    )

A.该反应中氮元素被氧化

B.该反应中H2O2作还原剂

C.0.1mol·L-1NaCN溶液中含有HCN和CN-的总数为0.1×6.02×1023

D.实验室配制NaCN溶液时,需加入适量的NaOH溶液

 

查看答案

下列有关仪器使用方法或实验操作正确的是( )

A. 洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱烘干

B. 用容量瓶配溶液时,若加水超过刻度线,立即用滴管吸出多余液体

C. 酸碱滴定实验中,用待滴定溶液润洗锥形瓶以减小实验误差

D. 酸式滴定管装标准溶液前,必须先用标准溶液润洗

 

查看答案

下列图示与对应的叙述不相符合的是

A.图甲表示燃料燃烧反应的能量变化

B.图乙表示酶催化反应的反应速率随反应温度的变化

C.图丙表示弱电解质在水中建立电离平衡的过程

D.图丁表示强碱滴定强酸的滴定曲线

 

查看答案
试题属性

Copyright @ 2008-2019 满分5 学习网 ManFen5.COM. All Rights Reserved.