二氧化氯（ClO2）是一种黄绿色易溶于水的气体，常用作饮用水消毒。实验室通过如下...

二氧化氯（ClO2）是一种黄绿色易溶于水的气体，常用作饮用水消毒。实验室通过如下过程制备二氧化氯。

下列说法正确的是

A．电解时发生反应的离子方程式为：NH4++3Cl－2H2↑+NCl3

B．溶液X中大量存在的阴离子有Cl－、OH－

C．可用饱和食盐水除去ClO2中的NH3

D．可用明矾除去饮用水中残留的NaClO2

B 【解析】试题分析：A、题给离子方程式中电荷不守恒，错误；B、大量存在Cl－和OH－的原因在于溶液X前的反应物中存在氯元素，但生成物种无氯元素，反应物中没有氢元素，但后面产生了NH3，证明水中的氢参与反应，同时导致OH－会增多，正确；C、二氧化氯（ClO2）是一种黄绿色易溶于水的气体，食盐水不仅仅要除去NH3，而且也会除去ClO2，错误；D、根据题意知NaClO2 具有还原性，想要除去NaClO2 需要加入氧化剂，明矾中各元素的化合价不变，不能除去NaClO2，错误。考点：考查化学工艺流程分析

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考点分析：

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高锰酸钾(KMnO4)是一种强氧化剂，在化学实验中被大量使用，下列关于它的性质和用途的叙述正确的是( )

A．为了增强其氧化性，在配制时加入一定浓度的盐酸

B．该物质在反应中可以被还原，也可以被氧化

C．可用酸化的KMnO4溶液可以鉴别甲烷和乙烯

D．KMnO4中Mn元素为其最高价＋7，故含有最高价元素的化合物，均有强氧化性。

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在一个氧化还原反应体系中反应物、生成物共六种粒子，Fe3＋、NO、Fe2＋、NH、H＋和H2O，下列叙述正确的是( )

A．为防止Fe2＋水解,Fe(NO3)2溶液需要加酸酸化

B．该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为8∶1

C．若有1molNO发生氧化反应，则转移电子5mol

D．该反应中Fe2＋是还原剂，NH是还原产物

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已知下列实验事实：

①Cr2O3固体既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液，又能溶于硫酸得到Cr2(SO4)3溶液；

②向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液，再酸化，可得K2Cr2O7溶液；

③将K2Cr2O7溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中，溶液变蓝。

下列判断不正确的是( )

A．化合物KCrO2中Cr元素为＋3价

B．实验①证明Cr2O3是两性氧化物

C．实验②证明H2O2既有氧化性又有还原性

D．实验③证明氧化性：Cr2O>I2

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下列各组微粒能大量共存，当加入相应试剂后会发生化学变化，且发生反应的离子方程式书写正确的是( )

选项	微粒组	所加试剂	离子方程式
A	NH、Fe2＋、SO	少量Ba(OH)2溶液	2NH＋SO＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2NH3·H2O
B	Mg2＋、Cl－、HCO	过量NaOH溶液	Mg2＋＋2HCO＋4OH－===Mg(OH)2↓＋2CO＋2H2O
C	Fe2＋、NO、HSO	NaHSO4溶液	HSO＋H＋===SO2↑＋H2O
D	K＋、CO、NH3·H2O	通入少量CO2	CO＋CO2＋2H2O===2HCO