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高锰酸钾(KMnO4)是一种强氧化剂,在化学实验中被大量使用,下列关于它的性质和...

高锰酸钾(KMnO4)是一种强氧化剂,在化学实验中被大量使用,下列关于它的性质和用途的叙述正确的是(  )

A.为了增强其氧化性,在配制时加入一定浓度的盐酸

B.该物质在反应中可以被还原,也可以被氧化

C.可用酸化的KMnO4溶液可以鉴别甲烷和乙烯

D.KMnO4中Mn元素为其最高价+7,故含有最高价元素的化合物,均有强氧化性。

 

BC 【解析】 试题分析:A、为了增强其氧化性,在配制时加入一定浓度的盐酸会造成药品变质,应加入一定浓度的硫酸,错误;B.高锰酸钾发生分解反应得到锰酸钾、二氧化锰和氧气,高锰酸钾在反应中既发生还原反应,又发生氧化反应,正确;C、甲烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色,乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色,可用酸化的KMnO4溶液可以鉴别甲烷和乙烯,正确;D、含有最高价元素的化合物不一定有强氧化性,如浓磷酸,错误。 考点:考查高锰酸钾的性质和用途  
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考点分析:
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在一个氧化还原反应体系中反应物、生成物共六种粒子,Fe3+NOFe2+NHHH2O,下列叙述正确的是(  )

A.为防止Fe2+水解,Fe(NO3)2溶液需要加酸酸化

B.该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为81

C.若有1molNO发生氧化反应,则转移电子5mol

D.该反应中Fe2+是还原剂,NH是还原产物

 

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已知下列实验事实

Cr2O3固体既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液又能溶于硫酸得到Cr2(SO4)3溶液

KCrO2溶液中滴加H2O2溶液再酸化可得K2Cr2O7溶液

K2Cr2O7溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中溶液变蓝。

下列判断不正确的是(  )

A.化合物KCrO2Cr元素为+3

B.实验证明Cr2O3是两性氧化物

C.实验证明H2O2既有氧化性又有还原性

D.实验证明氧化性:Cr2O>I2

 

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下列各组微粒能大量共存,当加入相应试剂后会发生化学变化,且发生反应的离子方程式书写正确的是(  )

选项

微粒组

所加试剂

离子方程式

A

NH、Fe2+、SO

少量Ba(OH)2溶液

2NH+SO+Ba2++2OH===BaSO4↓+2NH3·H2O

B

Mg2+、Cl、HCO

过量NaOH溶液

Mg2++2HCO+4OH===Mg(OH)2↓+2CO+2H2O

C

Fe2+、NO、HSO

NaHSO4溶液

HSO+H===SO2↑+H2O

D

KCONH3·H2O

通入少量CO2

CO+CO2+2H2O===2HCO

 

 

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下列各组离子,在指定条件下不能大量共存的是(  )

某无色透明的酸性溶液中:Cl、Na、MnO、SO

水电离产生的c(H)=10-12mol·L-1的溶液中:K、Na、Cl、NO

使紫色石蕊溶液变红的溶液中:Fe2+、Mg2+、NO、Cl

加入过量NaOH溶液后可得到澄清溶液:K、Ba2+、HCO、Cl

c(H)<c(OH)的溶液中:SO、S2-、K、Na

在酸性高锰酸钾溶液中:Na、NH、I、ClO

能使pH试纸变蓝色的溶液中:Na、AlO2、K、CO

A.①③④⑥         B.②③⑤⑦        C.②⑤⑦      D.②④⑤⑦

 

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下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是

A某无色溶液中可能大量存在H+、Cl、MnO4

BpH=2的溶液中可能大量存在Na+、NH4+、SiO32-

CFe2+与H2O2在酸性溶液中的反应:2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O

D稀硫酸和氢氧化钡溶液反应:H++SO42-+Ba2++OH=BaSO4↓+H2O

 

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