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已知下列实验事实: ①Cr2O3固体既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液,又能溶...

已知下列实验事实

Cr2O3固体既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液又能溶于硫酸得到Cr2(SO4)3溶液

KCrO2溶液中滴加H2O2溶液再酸化可得K2Cr2O7溶液

K2Cr2O7溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中溶液变蓝。

下列判断不正确的是(  )

A.化合物KCrO2Cr元素为+3

B.实验证明Cr2O3是两性氧化物

C.实验证明H2O2既有氧化性又有还原性

D.实验证明氧化性:Cr2O>I2

 

C 【解析】 试题分析:A、化合物KCrO2中,K为+1价,O为-2价,由化合物中正负化合价的倒数和为0,则Cr元素为+3价,正确;B、由反应①可知,氧化铬与酸、碱反应生成盐和水,为两性氧化物,正确;C、实验②中发生氧化还原反应,Cr元素的化合价由+3价升高为+6价,则过氧化氢中O元素的化合价由-1价降低为-2价,所以证明H2O2有氧化性,错误;D、由③中溶液变蓝,生成碘单质可知,发生氧化还原反应,Cr元素的化合价降低,I元素的化合价升高,由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知,证明氧化性:Cr2O>I2,正确。 考点:考查氧化还原反应  
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考点分析:
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下列各组微粒能大量共存,当加入相应试剂后会发生化学变化,且发生反应的离子方程式书写正确的是(  )

选项

微粒组

所加试剂

离子方程式

A

NH、Fe2+、SO

少量Ba(OH)2溶液

2NH+SO+Ba2++2OH===BaSO4↓+2NH3·H2O

B

Mg2+、Cl、HCO

过量NaOH溶液

Mg2++2HCO+4OH===Mg(OH)2↓+2CO+2H2O

C

Fe2+、NO、HSO

NaHSO4溶液

HSO+H===SO2↑+H2O

D

KCONH3·H2O

通入少量CO2

CO+CO2+2H2O===2HCO

 

 

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下列各组离子,在指定条件下不能大量共存的是(  )

某无色透明的酸性溶液中:Cl、Na、MnO、SO

水电离产生的c(H)=10-12mol·L-1的溶液中:K、Na、Cl、NO

使紫色石蕊溶液变红的溶液中:Fe2+、Mg2+、NO、Cl

加入过量NaOH溶液后可得到澄清溶液:K、Ba2+、HCO、Cl

c(H)<c(OH)的溶液中:SO、S2-、K、Na

在酸性高锰酸钾溶液中:Na、NH、I、ClO

能使pH试纸变蓝色的溶液中:Na、AlO2、K、CO

A.①③④⑥         B.②③⑤⑦        C.②⑤⑦      D.②④⑤⑦

 

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下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是

A某无色溶液中可能大量存在H+、Cl、MnO4

BpH=2的溶液中可能大量存在Na+、NH4+、SiO32-

CFe2+与H2O2在酸性溶液中的反应:2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O

D稀硫酸和氢氧化钡溶液反应:H++SO42-+Ba2++OH=BaSO4↓+H2O

 

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下列离子方程式书写正确的是(  )

A.沸水中滴入FeCl3饱和溶液:Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H

B.一小块钠投入水中:Na+2H2O===Na+2OH+H2

C.用氢氧化钠溶液吸收少量二氧化碳:OH+CO2===HCO

D.Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液:2Fe3++2I===2Fe2++I2

 

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次磷酸(H3PO2)是一种精细磷化工产品,属于一元弱酸,具有较强的还原性。下列有关说法正确的是

AH3PO2溶于水的电离方程式为:H3PO23H++PO23-

BH3PO2与过量NaOH溶液反应的离子方程式为:H3PO2+3OH=PO23-+3H2O

C将H3PO2溶液加入到酸性高锰酸钾溶液中,H3PO2氧化产物为H3PO4

D用惰性电极电解NaH2PO2溶液,其阳极反应式为:H2PO2-4e+2H2O =O2↑+4H+

 

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