已知反应A2(g)＋2B3(g)
2AB3(g) ΔH<0，下列说法正确的是
A．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小
B．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间
C．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动
D．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动
25℃、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、890.3kJ/mol、2800 kJ/mol。则下列热化学方程式正确的是
A．C(s)+
O2(g)=CO(g)；△H= - 393.5 kJ/mol
B．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；△H=+571.6 kJ/mol
C．CH4(g)+CO2(g)=CO2(g)+2H2O（g）；△H=-890．3 kJ/mol
D．
C6H12O6(s)+3O2(g)=3CO2(g)+3H2O(l)；△H=-1400 kJ/mol
对于平衡CO2(g)
CO2(aq) ΔH＝－19.75kJ/mol，为增大二氧化碳气体在水中的溶解度，应采用的方法是
A．升温增压 B．降温减压 C．升温减压 D．降温增压
在一定温度下的定容密闭容器中，当物质的下列物理量不再发生变化时，表明反应A(s)＋2B(g)
C(g)＋D(g)已达到平衡状态的是
A．混合气体的密度 B．混合气体的总物质的量
C．混合气体的压强 D．混合气体的总体积
在不同条件下分别测得反应2SO2(g)＋O2(g) 
2SO3(g)的化学反应速率，其中表示该反应进行的最快的是
A．v(SO2)＝4 mol·L－1·min－1 B．v(O2)＝3 mol·L－1·min－1
C．v(SO2)＝0.1 mol·L－1·s－1 D．v(O2)＝0.1 mol·L－1·s－1
已知某可逆反应mA(g)＋nB(g)
pC(g)在密闭容器中进行，右图表示在不同反应时间t时，温度T和压强p与反应物B在混合气体中的体积分数B%的关系曲线，由曲线分析，下列判断正确的是
A．T1<T2 p1>p2 m＋n>p 放热反应
B．T1>T2 p1<p2 m＋n>p 吸热反应
C．T1<T2 p1>p2 m＋n<p 放热反应
D．T1>T2 p1<p2 m＋n<p 吸热反应
