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根据下列实验现象,所得结论正确的是( ) 实验 实验现象 结论 A 左烧杯中铁表...

根据下列实验现象,所得结论正确的是(    )

实验

实验现象

结论

A

左烧杯中铁表面有气泡,右边铜表面有气泡

活动性:AlFeCu

B

左边棉花变为橙色,右边棉花变为蓝色

还原性:ClBrI

C

白色固体先变为淡黄色,后变为黑色

溶解性AgClAgBrAg2S

D

锥形瓶中有气体产生,烧杯中液体变浑浊

不能说明非金属性:ClCSi

 

 

A 【解析】 试题分析:A.形成原电池反应,活泼金属为负极,正极发生还原反应生成气体,则可说明活动性:Al>Fe>Cu,故A正确;B.与碘化钾反应的物质的可能为氯气或溴,不能排除氯气的影响,故B错误;C.白色固体先变为浅黄色,后变为黑色,说明溶解性AgCl>AgBr>Ag2S,故C错误;D.比较非金属性,应用最高价氧化物的水化物,且盐酸易挥发,不能排除盐酸的干扰,故D错误;故选A。 考点:考查了化学实验方案的评价、原电池知识、难溶电解质的溶解平衡、实验基本操作的相关知识。  
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考点分析:
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根据下列反应所画图象正确的是(   )

A

B

C

D

将二氧化硫通入到一定量氯水中

将氯化铝溶液滴入到一定量NaOH溶液中

NaOH溶液加入AlCl3Mg(NO3)2HNO3溶液

将铁粉加入到一定量氯化铁溶液中

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能正确表示下列反应的离子方程式是   (    )

A.用过量氨水吸收工业尾气中的SO2 NH3·H2O+SO2=NH4++HSO3

B.氯化钠固体与浓硫酸混合加热:2H++H2SO4+2ClSO2+Cl2+2H2O

C.氧化亚铁溶于稀硝酸:3 Fe2++4H++NO3=3Fe3++NO↑+2H2O

D. 0.01 mol·L1 NH4Al(SO4)2溶液与0.02 mol·L1Ba(OH)2溶液等体积混合:

NH+Al3++2SO+2Ba2++4OH=2BaSO4+Al(OH)3+NH3·H2O

 

 

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下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是(   )

A.偏铝酸钠溶液:K+NO3NH3·H2O

B.空气:C2H6CO2SO2NO

C.硫酸铜溶液:H+K+S2—Br

D.重铬酸钾溶液:H+Na+SO42—、乙醛分子

 

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NA是阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是(   )

A62g白磷(白磷P4为正四面体结构P原子位于顶点)中含P-P共价键为6NA

B1molCl2全部发生反应时,无论什么时候都是得到的电子数一定为2NA

C.若一个CO的质量为a g, CO的摩尔质量为a NA

D.常温下10LpH=13NaOH溶液中含有的OH离子数为NA

 

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广义的水解观认为:无论是盐的水解还是非盐的水解,其最终结果是反应中各物质和水分别解离成两部分,然后两两重新组合成新的物质。根据上述信息,下列说法不正确的是(  )

AMg3N2与盐酸反应能生成两种盐

BCaC2的水解产物是Ca(OH)2C2H2

CSi3N4的水解产物之一是H2SiO3

DPCl5的水解产物是HClOPH3

 

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